1、填空题  工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe?（OH）?3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品．

（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为______；
（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=______；
（3）调节pH的作用是______；
（4）操作1的名称为______，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有______；
（5）下列有关工艺的说法正确的是______（双选，填字母）．
A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率
C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe?（OH）?3．

参考答案：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，加入硫酸主要发生：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）由题意可知高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，根据氧化还原反应中化合价升降相等，可写出化学方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，
故答案为：5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；
（3）铁离子易发生水解反应生成氢氧化铁，当调节溶液PH，使溶液PH增大时，易使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，
故答案为：使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；
（4）根据题中信息，反应一段时间，二氧化锰和Fe?（OH）?3发生吸附共沉作用，可知操作一为过滤，操作二为蒸发结晶，用到的陶瓷质仪器有蒸发皿和泥三角，
故答案为：过滤；?蒸发皿（泥三角）；
（5）A．氧化铝与酸反应，向溶液中再加入铝土矿粉可起到调节pH的作用，并且不引入新的杂质，故A正确；
B．如果溶液的碱性太强，会与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀而导致产率较低，故B错误；
C．活性二氧化锰不足时不能完全除去氢氧化铁，铁的去除率较低，过量时会增加成本，故C正确；
D．直接向溶液中加入二氧化锰粉末吸附作用太低，故D错误．
故答案为：AC．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关铁元素的叙述中正确的是
A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O
D．铁元素位于周期表中第4周期ⅧB族

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是(　　)
A．反应过程中不可能产生H2
B．剩余的金属粉末中一定有铜
C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

参考答案：B

本题解析：A．铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与NO3-反应，当溶液中NO3-完全消耗时，铁和H+反应生成H2，故A错误；
B．铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：H+、（Fe3+）、NO3-时，铜溶解，所以剩余金属可能为铁或铁与铜的化合物，所以剩余金属一定含有铜，故B正确；
C．由于发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+，加入KSCN溶液不一定变成血红色，故C错误；
D．当剩余金属为铜时，且溶液中NO3-完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解，故D错误。
故选B。
点评：本题考查金属的活泼性比较以及硝酸的化学性质，题目难度较大，本题易错点为A、D，注意把握金属的活泼性强弱以及NO3-的性质。

本题难度：简单

4、选择题  向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO－3）为（忽略溶液体积的变化）?
A．0．75mol/L
B．0．45mol/L
C．0．6mol/L
D．0．9mol/L

参考答案：A

本题解析：铁的金属性强于铜的，所以剩余的金属一定是铜。因此氧化产物是硝酸亚铁和硝酸铜。设参加反应的铁和铜的物质的量分别是x和y，则没有被还原的硝酸是2x＋2y；根据电子的得失守恒可知，2x＋2y＝（1－2x－2y）×3，解得2x＋2y＝0.75，所以反应后溶液中c（NO－3）为0.75mol/L，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验装置图操作正确的是（　　）
A．

称量氢氧化钠固体
B．

配置150mL?0.10mol?L-1盐酸
C．

Fe（OH）3液体的制备
D．

除杂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单