1、选择题  瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是

A．电池工作时，Na＋ 向负极移动
B．电子由电极2经外电路流向电极1
C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O
D．电极2发生的电极反应为：O2+ 4H + + 4e－＝2H2O

参考答案：C

本题解析：A、原电池中阳离子向正极移动，错误；B、该电池中氧气得到电子所在电极为正极，电极1为负极，电子有负极电极1流向正极电极2，错误；C、正确；D、该电池介质为碱性，不能有氢离子参与反应，错误。

本题难度：一般

2、选择题  用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子物质的量为（?）
A．0.2 mol　
B．0.3mol　
C．0.4 mol
D．0.6 mol

参考答案：B

本题解析：电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复成原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳(不考虑CO2的溶解)，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段：第一阶段2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2O2H2↑+O2↑，将碱式碳酸铜化学式改变为2CuO?H2O?CO2，所以加入0.05molCu2（OH）2CO3 就相当于加入0.1molCuO和0.05mol水，第一阶段：根据铜原子守恒知，电解硫酸铜溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.1mol，转移电子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol；第二阶段：电解生成0.05mol水转移电子的物质的量=0.05mol×2=0.1mol，所以解过程中共转移的电子数为0.2mol+0.1mol=0.3mol，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  根据下图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是

[? ]
A．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽
B．甲中a电极的电极反应为： O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．装置开始工作初期乙中的总反应为： Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  铅蓄电池是最常见的二次电池，下列有关该电池的说法错误的是（　　）
A．该电池的正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb
B．该电池放电时的正极反应为PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-=PbSO4（s）+2H2O（l）
C．该电池充电时，两个电极上都有PbSO4生成
D．用该电池电解饱和食盐水制氯气，若制得0.050molCl2，这时电池内消耗H2SO40.10mol

参考答案：解；A、铅蓄电池负极材料为Pb，发生氧化反应，正极材料为PbO2，发生还原反应，故正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，故A正确；
B、正极材料为PbO2，电极上发生还原反应生成PbSO4，电极反应为：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4↓+2H2O，故B正确；
C、铅蓄电池总反应为2PbSO4↓+2H2O



PbO2+Pb+2H2SO4，充电时，两个电极上分别生成Pb和PbO2，故C错误；
D、用该电池电解饱和食盐水制氯气，若制得0.050molCl2，转移电子数目为0.05mol×2=0.1mol，根据电池总反应2PbSO4↓+2H2O



PbO2+Pb+2H2SO4，电池内消耗H2SO40.10mol，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2?+2Ag+?2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
[? ]
A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl ?
B．每生成1?mol?Na2Mn5O10转移2mol电子? ?
C．Na+不断向“水”电池的负极移动 ?
D．AgCl是还原产物

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般