1、选择题  如图各装置中，可以构成原电池的是（　　）

A．A
B．B
C．C
D．D

参考答案：A、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；
B、酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；
C、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；
D、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图所示。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

根据上述实验完成：
(1)阳极上的电极反应式为________________。
(2)阴极上的电极反应式为________________。
(3)原上层液体是________。
(4)原下层液体是________。
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________________。
(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是________，现象是________________。

参考答案：(1)2I--2e-I2
(2)2H++2e-H2↑
(3)KI(或NaI等)水溶液
(4)CCl4(或CHCl3等)
(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中
(6)焰色反应　透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(其他合理答案也可。例如，若③中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色)

本题解析：(1)使用惰性电极(石墨)电解溶液时，阳极上离子按照I-、Br-、Cl-、OH-顺序失电子，结合题目给出的“下层液体呈紫红色”，可知这里是I-失电子生成I2。所以阳极反应是：2I--2e-I2。
(2)电解时，阴极发生得电子反应，溶液中能得电子变成气体的只有H+，生成H2。所以负极反应是：2H++2e-H2↑。
(3)两种无色的互不相溶的中性液体，一为水溶液，一为有机溶剂。根据对电解过程的分析，反应会产生I2，最后I2会被有机溶剂萃取。因为最后下层液体呈紫红色，所以有机溶剂密度比水大。上层的水溶液应该为含I-的盐溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。下层液体为CCl4、CHCl3等密度比水大的有机溶剂。
(4)见(3)的分析。
(5)I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到有机溶剂中，有机溶剂显示出紫红色。
(6)可以通过焰色反应来检验。若前面填KI，则这里正确的方法是：用铂丝蘸取少量溶液放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察火焰呈紫色(其他合理答案也可。例如，若③中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色)。

本题难度：一般

3、填空题  （14分）
卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl?②Cl+H2→HCl+H?③H+Cl2→HCl+Cl
反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO2的方法有以下两种：
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O? …………………②
你认为哪种方法最佳?（填序号），理由是?。
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
?。
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t?2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2>T1。则：①该反应的△H?0（填“大于”
或“等于”或“小于”）

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率
v(I2)=?。
③下列说法中不正确的是?（填序号）。
A．该反应的平衡常数表达式是
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是?，溶液中离子浓度由大到小的顺序是?[不考虑H+和OH-。25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式?。

参考答案：（1）? H—H键（1分）?（1分）
（2）②（1分）? ClO2中混有O2，不会产生对人体对害的物质（1分）
（3）2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-（2分）
（4）①小于（1分）?②mol·L-1·min-1（1分）③A（1分）?
（5）AgI（1分）? c（K+）>c（NO-3）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-）（2分）
（6）2Mg（s）+TiCl4（1）==2MgCl2（s）+Ti（s）△H=一512kJ·mol-1（2分）

本题解析：
分析：（1）原子核外电子数等于核内质子数；
（2）根据反应的产物是否有毒性和具有污染性等角度考虑；
（3）电解饱和食盐水可以获得重要的化工原料氯气以及氢气和氢氧化钠；
（4）①根据温度对化学平衡的影响规律来分析；
②根据公式v=来计算反应速率；
③化学平衡常数=；
（5）越是难溶的沉淀越容易生成，根据溶液中离子浓度大小的比较方法来比较离子浓度；
（6）根据盖斯定律来计算反应的焓变，书写热化学方程式．
解答：解：（1）氯原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）根据反应方程式，方法①制备ClO2的产物氯气有毒，对空气会造成污染，而方法②生成的氧气是不会造成污染的，故答案为：②；ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质；
（3）电解饱和食盐水的原理方程式为：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；
（4）①根据图示，温度越高，WI2（g）的物质的量反而越小，即平衡向左进行，而升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以逆向是吸热方向，正向是放热的，故△H小于0，
故答案为：小于；
②从反应开始到t1时间内，结合图象，生成WI2（g）的物质的量为1.8×10-3mol，所以碘单质的物质的量减少1.8×10-3mol，根据公式v===mol?L-1?min-1，故答案为：mol?L-1?min-1；
③A、化学平衡常数=，但是固体单质W不列入表达式中，故A错误；
B、灯丝附近温度越高，化学平衡越向着吸热方向即逆向进行，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上，故B正确；
C、利用该反应原理可以提纯钨，故C正确；
故答案为：A；
（5）碘化银的溶度积最小，越容易生成，溶液混合反应之后，溶液的组成为：含有0.001mol的钾离子，0.0006mol的硝酸根离子，以及0.0004mol的氯离子，碘化银沉淀生成，碘离子全沉淀，氯化银沉淀也产生，均为0.0005mol但是绿化赢得电离程度大，故答案为：AgI； c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）；
（6）根据盖斯定律来计算反应的焓变，目标反应=①×2-②，即热化学方程式为：2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1，
故答案为：2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1．
点评：本题是一道综合性较强的题目，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．

本题难度：一般

4、填空题  （9分）下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

(1)锌片为原电池的   （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是           。该反应属于       （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）       （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的从       （填“锌片”或“铜片”）获得电子。
（3）原电池工作一段时间后，溶液的浓度（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量         。
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为      L（标准状况）。

参考答案：（9分）
（1）负（1分）；  Zn

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验

参考答案：（1）电子 ； （2）铝 ；Al－3e-+4OH- = AlO2-+2H2O ； （3）② ；    （4）①

本题解析：（1）实验1中Zn比铜活泼，铜与稀硫酸不反应，所以锌应为原电池的负极，Cu为正极，电流从正极流向负极，即从B极流向A极，所以由A极流向B极的是电子。
（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是铝。这是由于Al可与NaOH溶液反应而Mg不反应，所以形成原电池时Al为负极，Mg为正极，负极反应式为Al－3e-+4OH- = AlO2-+2H2O。
（3）实验3中指针发生偏转，说明构成了原电池。铜是金属，碳棒是能导电的非金属，这说明铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，为自发的氧化还原反应，故答案选②。
（4）①相对活泼的金属不一定做负极，如实验4中电子由B极流向A极，Al为负极，故①错误；②负极发生氧化反应，因此失去电子的电极是负极，故②正确；③烧杯中的液体，必须是电解质溶液，原电池工作时溶液中通过离子的定向移动形成闭合回路，故③正确；④形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属，可形成电势差而形成电流，故④正确，答案选①。
考点：考查原电池工作原理探究的实验设计与评价

本题难度：一般