1、填空题  在标准状况下, 1.7克NH3的体积是_____L

参考答案：2.24

本题解析：考查物质的量的有关计算。根据n＝m/M可知，1.7g氨气是1.7g÷17g/mol＝0.1mol。所以根据可知，标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。

本题难度：一般

2、填空题  在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1 mol，Zn2+为0.25 mol，Cl?为0.2 mol，则SO为______________mol。
碱式碳酸铜受热会完全分解，Cu2(OH)2CO3H2O+2CuO+CO2↑，则120 ℃时分解产生的混合气体的平均相对分子质量是___________。
成年男子的肺活量为3 500~4 000 mL，成年女子的肺活量约为2 500~3 500 mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比为（在同温同压下）_________。

参考答案：0.2 mol? 31? 8∶5

本题解析：同一溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，即整个溶液呈电中性，由电荷守恒得：n(K+)+2n(Zn2+)=n(Cl-)+2n(SO)，n(SO)=="0.2" mol;碱式碳酸铜受热完全分解,产生的n(H2O)∶n(CO2)=1∶1,故=18×+44×=31；同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，故n(大)∶n(小)="4" 000 mL∶2 500 mL=8∶5。

本题难度：简单

3、填空题  有五种物质是①6 g H2②0.5 mol CO2③1.204×10个氯化氢分子④147 g硫酸
⑤92 g乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是?，所含分子数最多的是?，含有原子个数最多的是?，质量最大的是?。

参考答案：①?①?⑤?④

本题解析：首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。
①n(H2)="3" mol
②n（CO2）="0.5" mol
③n(HCl)="2" mol
④n(H2SO4)="1.5" mol
⑤n(C2H5OH)="2" mol
所以物质的量最大的是①。因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①。
①~⑤含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，故含原子个数最多的是⑤。
经计算可知质量最大的是④。

本题难度：简单

4、选择题  实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为?
A．25.0%
B．27.6%
C．72.4%
D．75.0%

参考答案：C

本题解析：根据阿伏加德罗定律及其推论可知，密度之比是相应的摩尔质量之比，所以混合物的平均相对分子质量是29，则乙烯和氧气的物质的量之比是，所以乙烯的质量百分比为，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿附加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol任何氢原子的质量都为1g
B．1.8g铝在化学反应中失去电子数0.2NA
C．28g硅含有6.02×1023个电子
D．1.9g H3O+的质子数为NA

参考答案：B

本题解析：氢有三种，不一定质量都为1。1.8g铝为0.2／3mol,在化学反应中失去电子数0.2mol.
28g硅为1mol约含有6.02×1023×14个电子。1.9g H3O+的物质的量为0.1mol质子数为1.1NA

本题难度：一般