参考答案：A

本题解析：28g氢氧化钾的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，根据c＝n÷V可知，氢氧化钾的物质的量浓度是0.5mol÷1L＝0.5mol/L，答案选A。
考点：考查物质的量浓度计算

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（?）
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B．18g水含有电子数为8NA
C．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA
D．NA个氢气分子（H2）的质量为2g

参考答案：D

本题解析：A. Na2SO4=2Na++ SO42-.n(Na+)=2n(Na2SO4)=2mol.错误。B.n(H2O)=m/M=18g÷18g/mol=1mol..每个水分子2含有10个电子。故N(电子)=10NA.错误。C.n="C·V=1L×" 0.3mol·L-1=0.3mol.。由电离方程式：Na2SO4=2Na++ SO42-.可知：n(Na+)+n(SO42-)=3n(Na2SO4)=0.9mol.所以含有Na+和SO42- 总数为0.9NA.错误。D.n(H2)=N/NA=NA/NAmol-1=1mol.m(H2)=n·M=1mol×2g/mol=2g.正确。

本题难度：一般

3、选择题  已知A2－离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2－离子共含有电子的物质的量为几mol
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将0.1 mol·L-1的K2SO4溶液、0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液混合，欲使混合液中c(Fe3+)、c(K+)、c()依次为0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，(设混合液的体积为各溶液体积之和)则K2SO4溶液、Fe2(SO4)3溶液及水混合时体积比是(? )
A．1∶2∶1
B．1∶1∶2
C．2∶1∶1
D．4∶2∶1

参考答案：C

本题解析：0.1 mol·L-1的K2SO4中，c(K+)="0.2" mol·L-1，若使c(K+)="0.1" mol·L-1，则Fe2(SO4)3溶液与水的体积和与K2SO4溶液体积相等。只有C选项符合。

本题难度：简单

5、选择题  密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为(    )
A．18.4mol/L
B．9.2mol/L
C．13mol/L
D．12mol/L