1、填空题  标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散)，光照充分溶解。

（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO2属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
SO2?+ (? ) → 含氧酸盐。
SO2?+ (? ) → 盐 +? (? )。
（2）装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的化学方程式为___________________。实验现象为______________________________________________________________________。
（3）装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为?。
（4）装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是?，生成该气体先后发生的化学方程式有?、?。

2、计算题  25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：
2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：?
14、（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是?。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_?_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是?。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2?L(标准状况，保留2位小数)。

3、填空题  （10分）元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。
⑴25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸(mol·L－1)中的溶解度(mmol·L－1)如图。

①在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用?。
a．蒸馏水? b．1mol·L－1盐酸
c．5 mol·L－1盐酸? d．10mol·L－1盐酸
②当盐酸的浓度小于1mol·L－1时，随着盐酸浓度的增大，PbCl2 的溶解度减小，其原因是?。
⑵TCCA广泛用于漂白、杀菌消毒，其学名为三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式为：C3Cl3N3O3。
①TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，则其结构简式为?。
②使用TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为C3H3N3O3，另一种产
物具有强氧化性，能够杀菌消毒。写出另一种产物的电子式?。
⑶高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式：?。

4、选择题  下列说法正确的是
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池
C．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
D．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强

5、实验题  (14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：

(1)D装置中反应的化学方程式为?。
B装置中反应的离子方程为?。
(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：?。
(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加?
C装置中的作用是 _________________。
(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：?。(填试剂编号)