1、选择题  “化学平衡是化学理论的核心内容之一”；对于可逆反应M（g）＋N(g)Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物中各成分的百分组成不再变化
D．反应已停止

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以C正确，D不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A不正确。可逆反应的转化率不可能是100％的，B不正确。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应：3A(气) ?3B(?)+C(?)；开始向容器中冲入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是
A．B和C可能都是固体
B．B和C一定都是气体
C．B和C不可能都是气体
D．若C为固体，则B一定是气体

参考答案：D

本题解析：
分析：正反应吸热，随着温度的升高，则平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量变小，如气体的质量不变，则说明气体的物质的量增多，如气体的质量减小，则气体的物质的量不变也符合，以此解答该题．
解：A．如B、C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，应为气体只有A，故A错误；
B．如B为气体，C为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B错误；
C．如B和C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，应为气体只有A，故D错误．
D．若C为固体，则B一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故C正确；
故选D．

本题难度：一般

3、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
Fe2O3(s)＋3CO(g) ?2Fe(s)＋3CO2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

参考答案：（1）k=c(CO2)3/c(CO)3；（2）放热反应? (3)b、c? (4)0.006 mol?L-1?min-1? 60%

本题解析：(1)可逆反应Fe2O3(s)＋3CO(g) ?2Fe(s)＋3CO2(g)的化学平衡常数表达式k=c(CO2)3/c(CO)3；(2)由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越小，升高温度平衡向逆反应移动，正反应是放热反应；(3)a．无论反应是否达到平衡，该反应的压强均不变 ，故不能说明到达平衡状态，故a错误；
b．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变说明到达平衡状态，故b正确；
c．v （H2）正="v" （H2O）逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故c正确；d．反应始终按CO与CO2物质的量之比为1：1进行，c（H2）=c（CO）不能说明到达平衡，故d错误；令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2 Fe（s）+3CO2（g）?
开始（mol）：1? 1
变化（mol）：n? 1+n
平衡（mol）：1-n? 1+n
所以[(1+n)/V]/[(1?n )V]=4，解得n=0.6，所以n（CO2）="0.6mol/10L/10min=0.006" mol?L-1?min-1，CO的平衡转化率为0.6mol 1mol×100%=60%。

本题难度：一般

4、选择题  某密闭容器中充入一定量A、B，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，测得C浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是

A．该反应ΔH>0?B．A的转化率：a>b>c
C．平衡常数K：c>b>a? D．化学反应速率：c>b>a

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。下列说法正确的是?（?）
A．60s内反应速率为（X）=0．05 mol／（L·s），X的转化率为80％
B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的
C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小

参考答案：D

本题解析：由化学反应方程式可知：
3X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始浓度? 1.5? 1.5? 0
变化浓度? 0.3? 0.1? 0.2
平衡浓度? 1.2? 1.4? 0.2
A错，60s内反应速率为（X）=
B错，其它条件不变，将容器体积变为4L，相当于减小反应体系的压强；在这个瞬间Z的浓度变为原来的，随后平衡将向逆反应（气体体积增大）方向移动，再次达到平衡后，Z的浓度会比原来的更小。
C错，其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，即X的量增多，平衡向逆反应方向移动，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以该反应的正反应△H＜0
D正确，其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y，相当于压强减小，则物质Y的转化率减小

本题难度：一般