1、选择题  一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是

[? ]
A．反应的化学方程式为5YX
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)? ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(? )

参考答案：C

本题解析：A、该反应为放热反应，降温平衡向右移动，A的体积分数减小，错误；B、根据质量守恒定律，气体总质量不变，容器的体积固定，所以混合气体的密度为定值，错误；C、再加入A，B的转化率增大，正确；D、再加入C，因为反应前后气体的系数相等，所以A的体积分数不变，错误。

本题难度：一般

3、选择题  在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

参考答案：C

本题解析：根据表中数据可知，X、Y的浓度均减少，Z的浓度增大。变化量分别是0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，所以反应式为X+3Y2Z。其平衡常数＝。平衡常数只与温度有关系，所以选项C是错误的，强于都正确。答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  将2.0mol?SO2气体和2.0mol?SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n?mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n?mol的是（　　）
A．1.6?mol?SO2+0.3?mol?O2+0.4?mol?SO3
B．4.0?mol?SO2+1.0?mol?O2
C．2.0?mol?SO2+1.0?mol?O2+2.0?mol?SO3
D．3.0?mol?SO2+0.5?mol?O2+1.0?mol?SO3

参考答案：开始投入2.0mol?SO2气体和2.0mol?SO3气体，等效为开始投入4.0mol?SO2气体和1mol?O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n?mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol?SO2气体和1mol?O2气体．
A、开始为1.6?mol?SO2+0.3?mol?O2+0.4?mol?SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=1.6mol+0.4?mol=2mol，n（O2）=0.3mol+12×0.4mol=0.5mol，不满足4.0mol?SO2气体和1mol?O2气体，故A错误；
B、开始为4.0?mol?SO2+1.0?mol?O2，与原平衡等效，故B正确；
C、开始为2.0?mol?SO2+1.0?mol?O2+2.0?mol?SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=2mol+2?mol=4mol，n（O2）=1mol+12×2mol=2mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故C错误；
D、开始为3.0?mol?SO2+0.5?mol?O2+1.0?mol?SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=3mol+1?mol=4mol，n（O2）=0.5mol+12×1mol=1mol，满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D正确．
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  体积相同的甲和乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2 ?2SO3,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为:（?）
A．等于p%
B．大于p%
C．小于p%
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般