高考化学知识点归纳《离子方程式的书写及正误判断》试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《离子方程式的书写及正误判断》试题预测（2017年最新版）(四)

2017-08-08 04:10:43 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题  （16分）按要求回答问题：
（1）写出对应的化学方程式：
Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+_________________________
CO32-＋2H+ ＝CO2↑＋H2O__________________________
（2）写出对应的离子方程式：
碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应_________________
铁与氯化铁溶液反应
（3）写出下列物质的电离方程式：
硫酸铝电离的电离方程式：
KHCO3电离的电离方程式：
（4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3

参考答案：（1）CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4   Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
（2）Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3 ↓＋2H2O ＋ CO32-        Fe+2Fe3＋=3Fe2＋
（3）Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－      KHCO3 = K+ + HCO3-

本题解析：（1）Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+表示可溶性Cu盐与金属铁反应，化学方程式可以为CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4；CO32-＋2H+ ＝CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐和强酸反应，化学方程式可以为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O。
（2）碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3 ↓+2H2O+CO32-；铁与氯化铁溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。
（3）硫酸铝电离的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+=3SO42-；KHCO3电离的电离方程式为KHCO3=K++HCO3-。
（4）双线桥

考点：离子方程式的书写
点评：本题考查化学方程式、离子方程式、电离方程式和双线桥的书写，非常基础简单。

本题难度：一般

2、选择题下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑

参考答案：A

本题解析：离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu，正确；B、稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合客观事实，错误；C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓，漏掉氢离子与氢氧根生成水的反应，错误；D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑，碳酸钙为难溶物，应用化学式表示，错误。
考点：考查离子方程式正误判断。

本题难度：一般

3、填空题（10分）某海域海水一些化学成分如下表

海水成分	Na+	Ca2+	Mg2+	HCO3-	Zn2+
含量/mol·L-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10-7

已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn。设计流程如下：

[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式）。
（2）下图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。

请结合图中数据回答：
试剂X的化学式为     ；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为        。
（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO。你认为        （填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示）             、             。
（4）由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp=              。

参考答案：（1）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）NaOH 8~12（或8-12之间任一个数值）
（3）正确 MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+2HCl↑
Mg(OH)2MgO+H2O
（4）10-17mol3·L-3

本题解析：（1）海水中的成分是弱酸的酸式酸根离子，水解使溶液呈碱性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；（2）海水在①加入NaOH使转化为碳酸根离子与钙离子反应产生沉淀A碳酸钙，滤液D继续加入NaOH至PH＝11.0，产生沉淀B，成分为氢氧化锌和氢氧化镁，沉淀B继续加入NaOH将氢氧化锌溶解，而氢氧化镁不溶，从而分离，根据浓度对数一PH图表可知：由滤液F到沉淀C过程，将锌离子转化为氢氧化锌沉淀的PH范围为9－11，一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全，由c(Zn2+)=10-5mol/L，lgc=-5，PH＝8，c([ Zn(OH-)4]2-)=10-5mol/L，lgc=-5，PH＝12，故应调节的pH的范围为8－12；（3）MgCl2是强酸弱碱盐，水解MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl，加热使水解程度增大而产生氢氧化镁，同时产生的盐酸易挥发使平衡正向移动，最终产生的氢氧化镁沉淀灼烧分解产生氧化镁和水，涉及的反应为：MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+2HCl↑、Mg(OH)2MgO+H2O；（4）由图表可知，当lgc=-5时，c(Zn2+)=10-5mol/L，PH＝8，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]= c(Zn2+) [c(OH-)]2=10-5mol/L ×(10-6mol/L)2 =10-17mol3·L-3。
考点：考查。

本题难度：困难

4、选择题下列离子方程式书写正确的是
A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+
B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
C．金属钠与水反应：2Na＋2 H2O=2Na +＋2OH- + H2↑
D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

参考答案：C

本题解析：A中电荷没有配平，错；B中碳酸钙是难溶物，不能写成离子形式，错；D中H ClO是弱酸，要写成化学式，D错。
考点：离子方程式的正误判断。

本题难度：一般

5、选择题下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3·H2O
B．KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3
C．NaHCO3+ H2SO4； Ba(HCO3)2+ H2SO4
D．Ba(OH)2+HCl；KOH+H2SO4

参考答案：D

本题解析：A项CuCl2+2NaOH的离子方程式为：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓,CuSO4+2NH3·H2O的离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+，A错误；KHCO3+HNO3的离子方程式为：HCO3-+ H＋= H2O+ CO2↑K2CO3+2HNO3的离子方程式为：CO32- +2 H+= H2O+ CO2↑B错误；NaHCO3+ H2SO4的离子方程式为：HCO3-+ H＋= H2O+ CO2↑, Ba(HCO3)2+ H2SO4的离子方程式为：2HCO3-+ 2H＋+ Ba2++SO42-= 2H2O+2CO2↑+Ba SO4, C错误；Ba(OH)2+HCl的离子方程式为：H+ + OH-= H2O，KOH+H2SO4的离子方程式为：H+ + OH-= H2O，D正确。
考点：离子方程式的书写

本题难度：一般

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