1、选择题  氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，有关它们的下列说法正确的是
A．ClO－中氯元素显＋1价，具有很强还原性
B．这些离子结合H＋的能力，ClO4－最强
C．这些离子中的氯原子都采取sp3杂化
D．ClO3－是NO3－的等电子体，其空间构型为平面三角形

参考答案：C

本题解析：ClO－中氯元素显＋1价，但具有很强的氧化性，A不正确；酸性越弱，相应的酸根越容易结合氢离子，这些离子结合H＋的能力，ClO－最强，B不正确；价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以ClO3－不是NO3－的等电子体，其空间构型为三角锥形结构，D不正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对对酸性强弱、杂化轨道类型以及分子空间结构的熟悉了解程度，有利于培养学生分析、归纳和总结问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
[? ]
A．Ql+Q2>Q3
B．Q1+Q2>2Q3
C．Ql +Q2< Q3
D．Q1+Q2 <2Q3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kJ。
CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H＝-282.85kJ
H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8kJ
该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体。通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少？

参考答案：100L这种水煤气中含H250L、CO40L、CO25L、N25L。

本题解析：本题应抓住3个关键：一是热效应，4种气体中能燃烧的是H2和CO，二者燃烧放出的热量是1143.3kj；二是燃烧后气体体积的变化，可知CO和H2燃烧后，气体的体积均减少；三是被NaOH溶液吸收的是CO2。而CO2的来源有二，其一是原来的，其二是由CO燃烧生成的。
－－－设100L水煤气中有H2xL，CO为yL。由反应热可知：
CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)；△H="-282.85kj/mol"
1mol 282.85kj
yL/(22.4L/mol) m
m="y/22.4" ×282.85kj
H2(g)+1/2 O(g)=H[sub]2O(l)；△H＝-285.8kj/mol
1mol 285.8kj
xL/(22.4L/mol) n
n="x/22.4" ×285.8kj
故得：y/22.4 ×282.85+x/22.4 ×285.8="1143.3…………①"
由体积关系有：
CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △V
1 1/2 1 0.5
y 0.5y
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △V
1 1/2 1.5
故得1.5x+y="100+60-65……………②"
联立①②，解得x=50(L)，y="40(L)"
NaOH吸收CO2的体积为40L，所以原煤气中CO2的体积为45L-40L＝5L，N2的体积为100-40-5＝5L。

本题难度：简单

4、选择题  下列各项表述与示意图一致的是

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) →CH3CH3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．图③表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) +ΔQ ，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2、0＜ΔQ
D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化