1、实验题  以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中所发生反应的实质________(填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是______________________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为________________________________。
②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为 ________________________。
(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)________，则可以看到白色沉淀产生。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸?D．氯化钙溶液
(3)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，可得澄清溶液。取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式____________________________________；向含X的水溶液中加入稀硫酸时的现象是__________________________________。

参考答案：(1)①不相同；Cu粉红热，并产生棕黄色烟；2SO2＋O22SO3；②SO2＋I2＋2H2O===
4H＋＋2I－＋SO42-
(2)AC
(3)4Cl2＋S2O32-＋5H2O===2SO42-＋8Cl－＋10H＋；有黄色沉淀和刺激性气味的气体产生

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  在一个小烧杯里，加入?20?g?Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g?NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．如下图所示．?

?回答下列问题：
(1)实验中玻璃棒的作用是______________________________；
(2)反应方程式是____________________，该反应属于________(填反应类型)；
(3)实验中观察到现象有____________________；反应混合物呈糊状的原因是________________________；
(4)通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量．

参考答案：(1)搅拌使混合物充分接触并起反应
(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ；复分解反应
(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起 ；反应发生时有水生成
(4)结冰 ；吸 ；小于

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （12分）某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。
[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3。
[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。
[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、?。
取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （14分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于
日常生活用水和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中Al和Fe含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是______?___（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。
③步骤Ⅱ的名称是?。
④步骤Ⅲ的离子方程式为_________________________________?__。
（2）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、Al3+?B、Fe2+?C、Fe3+?D、H+
为证明该离子确实存在，可采用的试剂是_____________________。
②往酸性溶液中加入试剂X的目的是_________________________________。

参考答案：（14分）（1）①+3?②氢氧化钠溶液?③过滤?
④Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-
（2）①C??KSCN溶液??
②将亚铁离子氧化为铁离子

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  “在学校的元旦联欢会上，某同学表演了‘水能生火’的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。”小颖看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了一系列的探究。
[提出问题] 过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧?
[猜想] ①可能有一种气体和另一种物质生成 ②反应过程中可能有能量变化
[设计装置] 如图所示

[实验探究] 实验一：探究反应后生成的气体是什么?
（1）打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是___________________；
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：
______________。
实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么?
（3）小明猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验：

（4）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液呈___________性；
（5）[表达]小军根据实验探究的结果，写出了过氧化钠和水反应的化学方程式为__________________。
[发现问题] 小娟发现在小军的实验中，试管中的溶液变成红色后，一会儿又变成无色。
[深入探究] 实验三：探究滴入无色酚酞试液后，变成红色的溶液为什么会褪色？小娟经查阅资料，设计了如下实验方案，并将有关现象记录在下表中。

（6）根据小娟的实验探究，过氧化钠和水反应除了小军写出的反应外还存在另一个反应，其化学方程式为___________________。
（7）综合分析上述实验，猜想使变红的酚酞褪色的物质是___________________，请你用实验1所得的溶液，设计一个简单实验证明你的猜想_________________。
（8）根据实验3测得的气体体积说明了________________________。
（9）[反思与评价]根据小娟的实验探究方案，请你再提出一个需要探究的问题_________________。

参考答案：（1）氧气（或O2）
（2）过氧化钠与水反应放出热量，使瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生 （3）（4）碱
（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（6）Na2O2 + 2H2O == 2NaOH + H2O2
（7）H2O2；在实验1所得溶液中加入少许MnO2，静置到无气体产生时，再加入无色酚酞试液，溶液变红且不再褪色
（8）水与Na2O2反应生成的H2O2约有1/3发生分解
（9）H2O2使变红的酚酞褪色的原因是什么？（或H2O2为什么不能使变蓝的石蕊褪色？或其他与之相关联的合理答案）

本题解析：

本题难度：困难