1、实验题  甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与研究，并回答有关问题

（1）三位同学所用化学药品制取氨气的化学方程式为_________________________。
（2）三位同学都用向下排空气法而不用其他实验室常用方法收集氨气，其原因是________________。
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气，如果他的实验操作都正确，你认为没有收集到氨气的同学是_________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是
___________________________。
（4）你检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）___________________________。
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用加热碳酸氢铵固体制取氨气，你判断他们能够达到实验目的的是_____(填“甲”、“乙”或“丙”)，其理由是___________________________。

参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）氨气密度比空气小，易溶于水
（3）乙；氨气被浓硫酸吸收
（4）将一张湿润的红色石蕊试纸放在收集氨气的试管下口，若试纸变蓝说明氨气已收集满
（5）丙；碱石灰能除去二氧化碳和水蒸气

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  如图是实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．其中：A中盛有MnO2，B中盛有浓盐酸．

（1）仪器B的名称______．
（2）C中盛有饱和食盐水（氯气在其中的溶解度很小），是为了除去氯气中混有的______气体．
（3）仪器D用来干燥氯气，其中盛放的试剂是______．
（4）E中装有铁粉，其中发生的反应的化学方程式是______．
（5）G中盛有NaOH溶液，目的是______．其中发生反应的离子方程式是______．

参考答案：（1）由图可知，仪器B为分液漏斗，答案为：分液漏斗；
（2）浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，故答案为：HCl；
（3）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，故答案为：浓硫酸；
（4）氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态，所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁，故答案为：2Fe+3Cl2?△?.?2FeCl3；
（5）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气，
故答案为：吸收多余氯气，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取氯气，如果使用甲、乙、丙、丁、戊五种装置，回答下列问题：

（4）装置图中还缺少的实验仪器______．
（5）配备实验仪器后进行实验，B中发生反应的离子方程式为：______．
（6）若要制得纯净的氯气，上述装置的连接顺序是（用装置序号）______装置丁中盛放的试剂是______．

参考答案：（4）实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取制备氯气，烧瓶缺少加热装置，仪器为铁圈、石棉网、酒精灯；
故答案为：铁圈、石棉网、酒精灯；
（5）实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++2H2O+Cl2↑；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++2H2O+Cl2↑；
（6）浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，制备纯净的氯气需要先除杂，收集尾气吸收，通过装置戊中的水除去氯化氢，通过装置丁中的浓硫酸除去水蒸气，通过丙收集氯气，导气管长进短出，最后通过乙中的氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，连接顺序为甲、戊、丁、丙、乙；丁中为浓H2SO4；
故答案为：甲、戊、丁、丙、乙；浓H2SO4

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  如图装置可以用来制取某些气体。?

（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是____________（填化学式）。
（2）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）_____________。
（3）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是___________，改进时还需要的玻璃仪器是____________；反应的化学方程式是?________________?。

参考答案：（1）CaC2 ?
（2）O2或H2 ?
（3）插入液面下 ；酒精灯；

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制传染性疾病大规模爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉．请写出下反应的化学方程式为：
①实验室制备氯气______；
②工业制备氯气______；
③工业制备漂白粉______．
（2）漂白粉的水溶液与空气接触后才能体现漂白、杀菌作用，能说明其原理的化学方程式是______．
（3）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性，亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强．若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）请说明理由______．

参考答案：（1）①实验室制备氯气是用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，依据原子守恒配平化学方程式为MnO2+4HCl?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②工业制氯气可以用电解饱和食盐水的方法生成；依据电极氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气；依据原子守恒配平化学方程式：2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑；
③工业制漂白粉利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，依据原子守恒配平化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉与空气接触后，会和二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫和次氯酸钙会发生氧化还原反应，生成产物为硫酸钙，氯化钙；所以反应不正确，
故答案为：不正确；二氧化硫具有较强的还原性与具有强氧化性的次氯酸钙接触时将发生氧化还原反应．

本题解析：

本题难度：一般