1、选择题  一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是(　　)。

A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1
B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

参考答案：C

本题解析：由反应方程式可知，5 min后CO2转化了0.4 mol，则0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1，A正确。从图像可以看出，温度升高，c(CO2)增大，说明正反应是放热反应，B正确。在T2℃时，若反应处于状态B，则是平衡状态，由D→B反应正向进行，一定有v正＞v逆，C错误。因为该正反应的ΔH＜0，所以温度升高时平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1＞K2，D正确。

本题难度：一般

2、填空题  （5分）（1）G.H.盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题：
已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)  ?H=" -393.5kJ/mol②CO(g)+1/2" O2(g)==CO2(g)   ?H= -283kJ/mol
写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：___________________________________
（2）反应：2A(气)B(气)+xC(气)，在一定的条件下达到平衡状态，密闭容器中的压强增大P%，测得A的转化率为P%，，则x的值为_____.

参考答案：21、（5分）（1） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  ?H= -110.5kJ/mol（2）X=3

本题解析：（1）根据盖斯定律，①-②可得，C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  ?H= -110.5kJ/mol；
（2）2A(气)  B(气)  +  xC(气)
开始浓度  a             0          0
转化浓度 a?P%         0.5a a?P%  0.5x a?P%
平衡浓度a- a?P%      0.5a a?P%    0.5x a?P%
(a- a?P% + 0.5a a?P% +0.5x a?P%)÷a="(1+" P%)÷1  解得x=3
考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡的计算。

本题难度：一般

3、选择题  反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

[? ]
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中加入1molH2和3 molN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，3 molN2再次达到平衡．则下列说法正确的是（  ）
A．NH3的百分含量不变
B．N2的体积分数增大
C．N2的转化率增大
D．NH3的百分含量增小