1、填空题  （10分）A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

参考答案：（10分）每空2分，共10分
（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3
(2)①Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O?②K2S? S2- + H2OHS- + OH-
③5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．与S2－具有相同的质子数和电子数

参考答案：C

本题解析：37Cl和39K含有的中子数都是20，A正确；与的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D正确。

本题难度：一般

3、填空题  Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示四种微粒：A________，B________，C________，D________。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________________________________________________。
Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH3＋中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。
（2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N3－的电子数相同的粒子的化学式（3种）________、______、_______。

参考答案：Ⅰ.（1）H2O　NH3　NH4＋　OH－
（2）Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋

（2）CO2　N2O　BeF2

本题解析：Ⅰ.以Ne为基本出发点，依题意找出等电子微粒解答。
Ⅱ.（1）由电子式书写规则写出电子式，（2）利用等电子原理找出符合题意的物质。

本题难度：一般

4、选择题  下列对元素周期表说法不正确的是
A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料
B．第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性
C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置
D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

参考答案：D

本题解析：在过渡元素中可以找到耐高温金属材料，第ⅥB和第ⅦB族均属于过渡元素，A正确。第ⅣA族元素的非金属性比较弱，形成的含氧酸都是弱酸，所以相应的钠盐都水解显碱性，B正确。最外层电子数为2元素可以是第ⅡA的，也可以是0族的，还可以是过渡元素，C正确。因为一种元素可能有多种同素异形体，所以其单质应超过5种，D不正确。答案是D。

本题难度：一般

5、填空题  [化学——选修3： 物质结构与性质]（15分）
Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。

（1）Sn元素价层电子排布式为?。
（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出
所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为??。

（3）SnCl4分子的空间构型为?，SnCl4与CCl4中
沸点较高的是?。
（4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为?。
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：?。
（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度?为?。

参考答案：（1）5s25p2（2分）
（2）?图略 （2分） sp3、、 sp2（各1分）
（3）正四面体；SnCl4（各1分）
（4）SnO2（2分）
（5）配位数大，空间利用率大（2分）
（6）952/NA(a×10—10)3(3分)

本题解析：（1）Sn元素是50号元素，最外层电子是4个，位于元素周期表的第五周期，第四主族，所以价层电子排布式为5s25p2；
（2）Sn元素的5p轨道上有空轨道，Cl原子中有孤对电子，所以1个SnCl2分子中的Sn与另一分子中的Cl原子可以形成配位键，从而形成一维链状聚合结构，配位键的形式是从提供孤对电子的一方指向提供空轨道的一方；固体分子SnCl2中存在一个配位键，所以Sn的价层电子对数是3+1/2(4-2×1)=4,所以是sp3杂化；气态时以单分子形式存在，所以Sn的价层电子对数是2+1/2(4-2×1)=3, sp2杂化；
（3）SnCl4分子中Sn的价层电子对数是4+1/2(4-4×1)=4,空间构型是正四面体型；SnCl4与CCl4都是分子晶体，所以相对分子质量大的分子间作用力大，沸点较高，所以SnCl4的沸点较高；
（4）锡的某种氧化物的晶胞中Sn原子8顶点各1个和中心1个，共是8×1/8+1=2个，O原子分别在上下2个底面各2个和体内的2个，共是4×1/2+2=4，所以Sn与O的原子个数比是2:4=1:2，化学式为SnO2
（5）白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，配位数是4，所以白锡晶体的配位数大，空间利用率大，单位体积拥有的Sn原子多，密度大；
（6）灰锡晶胞中Sn原子的个数是8，与金刚石晶胞中C原子个数相同，所以灰锡的密度=m/V=8×119/NA/(a×10-10)3=952/NA(a×10—10)3g/cm3

本题难度：一般