1、填空题  (11分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

参考答案：(1)1s22s22p63s1　(2)第三周期第ⅢA族　小于
(3) 　3　p　哑铃
(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5　
(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O? 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O

本题解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。
(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。
(2)B为Al，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)＜r(Na＋)。
(3)C为N，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。
(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为.
(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式，
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。

本题难度：一般

2、选择题  日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（?）
A．的化学性质与相同
B．的原子序数为53
C．的原子核外电子数为78
D．的原子核内中子数多于质子数

参考答案：C

本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。由于质子数和中子数之和是质量数，所以该原子的中子数是131－53＝78。A中的两种微粒属于同位素，质子数等于核外电子数，所以错误的选项是C。答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B元素基态原子的电子排布式为______________，C的离子的电子排布式为__________________________。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素基态原子的电子排布式为_____________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素基态原子的电子排布式为________________________。

参考答案：（1） 氮　（2） ?1s22s22p63s23p5　? 1s22s22p63s23p6
（3） Fe　1s22s22p63s23p63d64s2　（4） Cu　1s22s22p63s23p63d104s1

本题解析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则根据构造原理可知该元素的原子序数是2＋2＋3＝7，因此该元素名称为氮。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，由于Ar是18号元素，所以B是氯元素，C是K元素。则根据构造原理可知，B元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5；C的离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则D的原子序数应该是2＋8＋8＋5＋3＝26，即D是Fe元素。所以根据构造原理可知D的元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E元素的原子序数＝2＋8＋18＋1＝29，即E是铜元素。则根据构造原理可知E的元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

本题难度：一般

4、填空题  
C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：?
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式?；
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式?；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质?（写出2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度?（填字母）
A．强?
B．弱?
C．相等?
D．无法判断

参考答案：答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）Sn
（3）①直线型?共价键（或α键与π键）②Si=O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或α键）③熔融时能导电、较高的熔点
（4）配位键
（5）B

本题解析：
考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。

本题难度：一般

5、选择题  4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（?）
A．15
B．33
C．35
D．51

参考答案：B

本题解析：4p能级只填充一半电子的原子，则根据构造原理可知，该原子的核外电子排布是1s22s22p63s23p64s23d104p3，因此核电荷数是33，则原子序数是33，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和训练。该题主要是考查学生对构造原理的了解掌握情况，以及灵活运用构造原理解决实际问题的能力。

本题难度：简单