1、选择题  关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含离子键

2、选择题  根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为
A．直线形 sp杂化
B．三角形 sp2杂化
C．三角锥形 sp2杂化
D．三角锥形 sp3杂化

3、选择题  PH3分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，最充分的理由是（）
A．PH3分子是极性分子
B．PH3分子内二个价键的键氏和键能均相等
C．PH3分子内=个P-H键的键长相等，键角均为93.6°
D．PH3分子内二个P-H键的键K相等，键角均为120°

4、选择题  aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．B的最高价氧化物对应水化物为强酸．下列说法正确的是（　　）
A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B＞D，活泼性：乙＞甲
B．1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol
C．原子半径：D＞E＞A＞B＞C
D．C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点

5、选择题  关于化学键的下列叙述中，不正确的是
[? ]
A．离子化合物可能含非极性共价键
B．离子化合物中可能含极性共价键
C．共价化合物可能含离子键
D．共价化合物中可能含极性共价键