1、选择题  关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含离子键

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为
A．直线形 sp杂化
B．三角形 sp2杂化
C．三角锥形 sp2杂化
D．三角锥形 sp3杂化

参考答案：D

本题解析：根据价层电子对互斥理论可知，氨气分子中氮原子含有的孤对电子对数＝（5－3×1）÷2＝1，所以氨气是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用价层电子对互斥理论判断分子空间构型的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  PH3分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，最充分的理由是（）
A．PH3分子是极性分子
B．PH3分子内二个价键的键氏和键能均相等
C．PH3分子内=个P-H键的键长相等，键角均为93.6°
D．PH3分子内二个P-H键的键K相等，键角均为120°

参考答案：C

本题解析：PH3中P采用sP3杂化，故为三角锥形。键角为93.6°。键角为120°为平面正三角形。

本题难度：一般

4、选择题  aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．B的最高价氧化物对应水化物为强酸．下列说法正确的是（　　）
A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B＞D，活泼性：乙＞甲
B．1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol
C．原子半径：D＞E＞A＞B＞C
D．C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点

参考答案：aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，故E为Na元素，C为O元素，原子序数：c-b=b-a=1，B的原子序数为7，A的原子序数为6，故B为N元素，A为C元素，由于b+c=d，D的原子序数为7+8=15，故D为P元素，
A、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞P，氮气的分子中为N≡N三键，键能很大，化学性质活泼，故活泼性乙＞甲，故A正确；
B、1molNa2O2与足量水完全反应生成O2，反应中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，各占一半，起还原剂作用的过氧化钠，氧元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子为1mol，故B错误；
C、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞P＞C＞N＞O，即E＞D＞A＞B＞C，故C错误；
D、水常温下为液体，氨气常温下为气体，故水的沸点更高，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  关于化学键的下列叙述中，不正确的是
[? ]
A．离子化合物可能含非极性共价键
B．离子化合物中可能含极性共价键
C．共价化合物可能含离子键
D．共价化合物中可能含极性共价键

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单