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1、选择题 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；? （2）单位时间内a mol?A生成，同时生成3a mol?B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；? （4）体积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；? （6）单位时间消耗amol?A，同时生成3amol?B；
（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．
A．（2）（5）
B．（1）（3）
C．（2）（7）
D．（5）（6）
2、选择题 反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D．该反应的正反应是放热反应
3、填空题 I．设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应?②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T(K)
| K1
| K2
|
973
| 1.47
| 2.36
|
1173
| 2.15
| 1.67
|
?
（1）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个?(填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有?(填序号)。
A．缩小反应容器容积
B．扩大反应容器容积
C．降低温度
D．升高温度
E．使用合适的催化剂
F．设法减少CO的量
（2）若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率??(填序号)。
A．前者大?B．后者大?C．一样大?D．无法判断
II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。请配平主要反应的方程式：
□Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
（2）钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。
①图示可知，分析HNO3与铁反应的规律是?。
②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是?。
（3）金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是??(填字母编号)
A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢
B．在铁制品表面镀锌
C．提高铁中含碳量，制成生铁
D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连
4、选择题
在某一容积为2L的密闭容器内，加入2mol的CO和2mol的H2O，高温加热，发生如下反应：
CO(g) +H2O(g)
CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反应放热akJ。反应达到平衡后，测得n(CO2)=0．8mol
下列说法正确的是
[? ]
A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
B．反应放出的热量为0．4a kJ
C．平衡时H2O的转化率为40%
D．加入催化剂可以反应加快，放热更多
5、选择题 一定条件下在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：A（气）===2B（气），2B（气）===C（气）+2D（气），测得平衡时A为0.3mol/L，B为0.2mol/L，C为0.5mol/L。最初在容器里加入A的物质的量是?（?）
A．0.6 mol
B．1.8 mol
C．1.2 mol
D．1.5 mol
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