1、选择题  元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则
A.B两元素所形成的化合物的晶体类型为A、分子晶体
B.原子晶体
C.离子晶体
D.金属晶体

参考答案：B

本题解析：根据元素原子核外电子的排布规律可知，a＋b＝8。又因为A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，所以b只能是2，因此a＝6，所以A是氧元素，B是硅元素，二者的形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是
A.T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的
B.X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸
C.离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜ T ＜ X
D.X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同

参考答案：C

本题解析：试题分析：M层上有2对成对电子，说明T是S元素；元素最高正价是+7价，因此X是氯元素；第三周期元素的简单离子中半径最小的是铝，则Y是Al；根据Z的性质以及和氧气的产物可判断，Z是Na。A不正确，因为水分子间存在氢键，所以沸点是同族元素氢化物中沸点最高，而H2S的最低，A正确；高氯酸是已知含氧酸中酸性最强的，B最强；核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的递增而减小，C不正确，离子半径从小到大的顺序是Y＜Z＜X＜T；氯化铝形成的晶体是分子晶体，氯化钠形成的晶体是离子晶体，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期律的判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题难易适中，侧重学生能力的考查。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，有利于提高学生的学习效率和应试能力。

本题难度：简单

3、推断题  有原子序数不大于18，原子序数依次递增的A，B，C，D 4种元素，A，C两种元素的电子层数相同，A和C形成化合物AC，D和A形成化合物AD，9gB与足量的稀盐酸反应，可生成标准状况下的11.2 L H2，且向所得溶液中加入NaOH，可观察到先有沉淀生成，继续加入NaOH，沉淀溶解。
(1)写出这4种元素的名称和符号。_______________________
(2)写出这4种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，分析其酸碱性的变化情况。
_________________________

参考答案：(1)(A)镁、(Mg)、(B)铝(A1)、(C)硫(S)、(D)氯(Cl)
(2)5种元素的氧化物对应水化物按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的排列顺序如下：Mg(OH)2、Al(OH)3、
H2SO4、HClO4

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  下列说法正确的是（　　）
A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
C．K是最活泼的金属，F是最活泼的非金属
D．Ca（OH）2碱性比Mg（OH）2弱

参考答案：A、元素周期表有七个横行，分属七个周期，18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；
B、X2+的核外电子数目为18，所以质子数为18+2=20，为钙元素，位于第四周期第ⅡA族，故B正确；
C、最活泼金属在元素周期表的左下方为铯（钫为放射性元素），故C错误；
D、同主族，自上而下金属性增强，所以金属性钙强于镁，所以Ca（OH）2碱性比Mg（OH）2强，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列性质的递变规律不正确的是（　　）
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．F、Cl、Br、I的得电子能力逐渐增强
C．Al、Mg、Na的原子半径依次增大
D．HF、H2O、PH3的稳定性依次增强

参考答案：A．金属性：Cs＞K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强，故A正确；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，得电子能力越强，则有F、Cl、Br、I的得电子能力逐渐减弱，故B错误；
C．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，则有Al、Mg、Na的原子半径依次增大，故C正确；
D．非金属性：F＞O＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有HF、H2O、PH3的稳定性依次减弱，故D错误．
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单