1、选择题  某主族元素R的原子其电子式可用下式表示：

．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（　　）
A．最高价氧化物分子式为R2O5
B．含氧酸分子式为HRO3
C．含氧酸分子式为H3RO4
D．气态氢化物分子式为RH5

参考答案：元素R的原子其电子式可用下式表示：

，根据电子式可知原子最外层电子数5，其最高化合价应为+5价，最低化合价为-3价，则
A．最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，故A正确；
B．最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，故B正确；
C．最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，故C正确；
D．最低化合价为-3价，则气态氢化物分子式为RH3，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是（　　）
A．E（3d）＞E（3p）＞E（3s）
B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）
D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

参考答案：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…
A．由以上分析可知相同能层不同能级的电子能量E（3d）＞E（3p）＞E（3s），故A正确；
B．不同能层相同能级的电子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B正确；
C．由以上分析可知E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故C正确；
D．应为E（4f）＞E（5s）＞E（4s），故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  根据下列叙述，回答以下问题：
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半的原子结构示意图．
（2）已知12753I-，它的质子数______、中子数______、质量数______、电子数______．

参考答案：（1）因A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，说明A元素原子有三个电子层，从内到外每一个电子层上的电子数分别为2、8、4，所以A元素原子的原子序数为14，为硅元素，所以硅原子的原子结构示意图为：



，故答案为：



；
（2）12753I-的质子数53，质量数127，中子数=质量数-质子数=127-53=74，核外电子数=质子数+电荷数=53+1=54，故答案为：52；74；127；54．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  第四周期第六个元素的电子构型是_________________。

参考答案：

1s22s22p63s23p63d54s1

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  有A、B、C、D、E?5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）______．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式______．
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型______．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是______，C与E的第一电离能的大小关系是______．（填＞、＜、﹦）

参考答案：A、B、C、D、E?5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，则
（1）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）2?12H2O，故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；
（2）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；
（3）D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4，轨道表示式为



，故答案为：



；
（4）同主族自上而下电负性降低，故电负性O＞S，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能Al＞K，故答案为：O＞S；Al＞K．

本题解析：

本题难度：一般