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1、选择题 下列过程中,有两种气体生成的是(? )
A.金属钠投入水中
B.红热的铁与水蒸气反应
C.过氧化钠投入水中
D.红热的木炭放入热浓硝酸中
参考答案:D
本题解析:金属钠投入水中,只生成H2;红热的铁与水蒸气反应,也只生成H2;过氧化钠投入水中,只生成O2;红热的木炭放入热浓硝酸中,可生成CO2和NO2两种气体。
本题难度:简单
2、填空题 已知碱金属的氧化物有:普通氧化物,如Li2O;过氧化物,如Na2O2;超氧化物,如KO2;臭氧化物,如RbO3,其中后三者均能与H2O或CO2反应产生O2。
(1)宇航工业,为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定,宇航科学家进行了大量的探索,有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气,呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为?、?;将处理后的气体充入座舱时,为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定,还应采取的措施是___________________________________。?
(2)人体内O2—离子对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD存在下可发生如下反应,请完成该反应的离子方程式:?O2— + ?H2O =?H2O2+?O2+?
(3)Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤即可制得。最适合的过氧化物是?(写电子式)
(4)高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则每个超氧化钾晶胞含有?个K+和?个O2-;该晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为?
参考答案:
(1)(每空1分)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;补充适量水蒸气。
(2)(2分)2 O2— + ?2 H2O = 1 H2O2+1 O2+ 2 ??OH—
(3)(1分)BaO2的电子式
(4)(1分+1分+2分)4,4? 3:1
本题解析:略
本题难度:一般
3、选择题 在实验室里,应保存在煤油中的药品是
A.氢氧化钠
B.金属钠
C.氧化钠
D.过氧化钠
参考答案:B
本题解析:略
本题难度:简单
4、选择题 将31.2 g过氧化钠和100 g水充分反应后所得溶液的质量分数为(?)
A.25.6%
B.31.2%
C.32.0%
D.34.5%
参考答案:A
本题解析:过氧化钠溶于水生成氢氧化钠溶液,故所求溶液的溶质为NaOH。
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2×78? 4×40? 32
31.2 g? x? y
x=="32" g(NaOH)
y=="6.4" g(O2)
w(NaOH)=×100%=25.6%
本题难度:简单
5、选择题 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是
A.原子半径:r(Na)>r(Al)
B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)<n(Na)
C.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出H2越多,则铝的质量分数越小
D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
参考答案:C
本题解析:同周期自左向右原子半径逐渐减小,A正确;钠溶于水生成氢氧化钠和氢气,而铝能和氢氧化钠难溶于反应生成NaAlO2和氢气,因此根据得到的是无色溶液可知,单质铝的物质的量小于钠的,B正确;在质量相等的条件下,金属铝放出的氢气多,所以若放出H2越多,则铝的质量分数越大,C不正确;钠溶于水生成氢氧化钠和氢气,因此可以生成氢氧化铜沉淀。如果铝过量,则还能和硫酸铜发生置换反应生成铜,D正确,答案选C。
点评:钠属于活泼的金属,极易和水反应生成氢氧化钠和氢气。所以关于钠投入水溶液中的反应要注意反应的先后顺序,即首先和水,然后生成的氢氧化钠再和溶液反应即可。
本题难度:一般