1、选择题  某硝酸铵化肥含氮量为32.5％，那么其中不可能混入其他化肥的是
A．CO(NH2)2尿素
B．(NH4)2SO4
C．NH4HCO3
D．Ca(H2PO4)2

参考答案：A

本题解析：首先计算纯净硝酸铵中含氮的质量分数：

计算出硝酸铵的含氮量(35％)之后，其他各项只要立出式子，

子相同，分母越小，比值越大；分母越大，比值越小。

本题难度：一般

2、选择题  将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了（?）
A．化学反应
B．取代反应　　　
C．加成反应　
D．萃取过程

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸，不能使用的试剂是
A．浓硫酸
B．五氧化二磷
C．无水硫酸镁
D．甘油

参考答案：D

本题解析：A、浓硫酸具有吸水性，能使稀硝酸变为浓硝酸，A正确；B、五氧化二磷极易学吸水变为磷酸，所以能使稀硝酸变为浓硝酸，B正确；C、无水硫酸镁具有吸水性，能使稀硝酸变为浓硝酸，C正确；D、甘油是丙三醇与水互溶，不能使稀硝酸变为浓硝酸，D不正确，答案选D。

本题难度：简单

4、计算题  40 mL NO2、NO混合气体，通入20 mL O2并用排水法收集，得到5 mL无色气体（均在同温同压下测得），求NO2的体积。

参考答案：30 mL或12.5 mLs

本题解析：根据4NO2+O2+2H2O====4HNO3和4NO+3O2+2H2O====4HNO3，若40 mL全是NO2，则O2过量，若40 mL全是NO，则O2不足，最后收集到的5 mL气体可能是未反应的NO，也可能是过量的氧气，故本题需分两种情况计算。
（1）O2过量：设NO2体积为x，NO为40 mL-x。
4NO2+O2+2H2O====4HNO3
4? 1
x?x
4NO? +? 3O2+2H2O====4HNO3
4? 3
40 mL-x(40 mL-x)
x+(40 mL-x)+5 mL="20" mL
x="30" mL
（2）O2不足：设与NO2反应的O2体积为x。
4NO2+O2+2H2O====4HNO3
4? 1
4x? x
4NO? +? 3O2+2H2O====4HNO3
(20 mL-x)20 mL-x
4x+(20 mL-x)+5 mL="40" mL
x="3.125" mL
V(NO2)=4×3.125 mL="12.5" mL

本题难度：简单

5、实验题  （14分）某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究。
（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下：

参考答案：（每空2分，共14分）
（1）①
②催化剂的表面积（聚集状态）
（2）①溶液质量分数不同，液体温度不同
②反应放热相同，但液体的量不同
③液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）
（3）①H2O2HO2－＋H＋（H2O2HOO－＋H＋）
②在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对

本题解析：（1）①双氧水在催化剂的作用下，分解生成氧气，反应的方程式是2H2O22H2O＋O2↑。
②根据反应完成所需的时间课判断，催化剂作用的大小与催化剂的表面积（聚集状态）有关系。
（2）①由于溶液的质量分数不同，同时溶液的温度不同，从而导致反应速率不同，所以反应完成所需的时间不同。
②由于双氧水的质量相同，所以反应放出热量相同，但液体的量不同，所以溶液的温度是不同的。
③由于液体的量不同，且液体温度不同，从而影响气体在溶液中的溶解量，所以收集到的氧气是不同的。
（3）①双氧水可以看作是二元弱酸，电离是分步的，即H2O2HO2－＋H＋（H2O2HOO－＋H＋）。
②如果是双氧水有较强氧化性所致，则再加入氢氧化钠溶液，是不能显红色的，加粗可以鉴别，即在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对。

本题难度：一般