1、简答题  （1）写出有关反应的化学方程式：
①工业用氯气与熟石灰制取漂白粉______．
②钠的一种化合物用作呼吸面具中的供氧剂______．
（2）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．通过以上信息填空：
①维生素C具有______?（填氧化性或还原性）
②上述过程中+5价砷类物质作为______（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生______反应（填氧化或还原）；2mol+5价砷完全转化为+3价砷，共转移______个电子．

参考答案：（1）①氯气与熟石灰反应会生成CaCl2+Ca（ClO）2，即化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②钠的化合物能用作供氧剂的只有过氧化钠，用于呼吸面具，则主要是与CO2，生成Na2CO3和O2，化学方程式为?2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（2）①对氧化还原反应来说，元素升价会发生氧化反应，元素降价会发生还原反应，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是还原剂，本题中维生素C能使As由+5价降为+3价，则+5价砷类化合物起氧化剂作用，维生素C起还原剂的作用，体现其还原性，故答案为：还原性；
②+5价砷元素会发生还原反应．As由+5价降为+3价，降低2价，即得到2个电子，则2mol+5价砷完全转化为+3价砷时，得到2mol电子，即转移的电子数为4NA．
故答案为：氧化剂；还原；4NA．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2?mol?HNO3，则转移0.2?mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

参考答案：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故B正确；
C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5-3）=0.4mol，故C错误；
D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与H2SO4 溶液 ④Ba(OH)2与NaHSO4由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．写出此反应的化学方程式______．
（2）上述反应中的氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol?H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______．
（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是______g，被还原的HNO3的质量是______g．
（5）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成1mol?Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为______．

参考答案：（1）根据反应物和生成物：As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，可以得出化学方程式为：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，故答案为：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑；
（2）化合价降低的As元素所在的反应物As2S3是氧化剂，对应产物As4S4是还原产物，化合价升高的Sn元素所在的反应物SnCl2是还原剂，对应产物SnCl4是氧化产物，故答案为：As2S3；SnCl4；
（3）反应As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，若生成2mol?H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol，若生成1molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5mol，故答案为：5mol；
（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，金属铜全部被氧化，被氧化的金属铜和参加反应的硝酸的物质的量之比3：8，被还原的硝酸占所有硝酸总量的14，当有6.4g铜即0.1mol铜被氧化时，参加反应的HNO3的物质的量为0.83mol，质量是0.83mol×63g/mol=16.8g，被还原的HNO3的质量是4.2g，故答案为：16.8；4.2g；
（5）氧化还原反应中得失电子数是相等的，PbO2与Cr3+反应，生成1mol?Cr2O72-时，铬元素的化合价从+3价到+6价，转移电子的总物质的量为6mol，所以，PbO2转化为Pb2+时，铅元素的化合价从+4价降到+2价，也要转移6mol电子需要PbO2的物质的量为3mol，故答案为：3mol．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质敞放在空气中，会因非氧化还原反应而变质的是（　　）
A．水玻璃
B．过氧化钠
C．亚硫酸溶液
D．硫酸亚铁溶液

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般