1、选择题  下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
B.K+、CO32-、Cl-、NO3-
C.Na+、K+、NO3-、SO32-
D.NH4+、Na+、SO42-、NO3-

参考答案：C

本题解析：分析：碱性溶液中，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存；强酸溶液中该组离子能发生氧化还原反应，即为正确答案．
解答：A．碱性溶液中，OH-与Mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；
B．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸不发生氧化还原反应，故B不选；
C．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，且加入酸时H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，故C选；
D．碱性溶液中，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故D不选；
故选C．
点评：本题考查离子共存问题，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，熟悉酸碱条件下的反应是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列有机化合物中，是2-丙醇在铜的催化作用下氧化产物的是
A.CH3COCH3
B.CH2OHCH2CH3
C.(CH3)2COHCH2CH3
D.(CH3)3OH

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  25℃时，向VmL?pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，则a+b的值是
A.13
B.14
C.15
D.不能确定

参考答案：A

本题解析：10-a×VmL=10b-14×10VmL? a+b=13

本题难度：简单

4、选择题  下列说法中正确的是
A.在25℃纯水中，c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol·L-1，呈中性
B.溶液中若c(OH-)＞10-7 mol·L-1，则c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性
C.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
D.pH为0的溶液，其中只有H+而无OH-

参考答案：A

本题解析：25℃时，纯水中c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol·L-1；当温度升高时，由于水的电离程度会增大，故c(H+)＝c(OH-)＞10-7 mol·L-1，水仍为中性：pH＝-1 g{c(H+)}，故c(H+)越大，则pH应越小．pH＝0时，c(H+)＝1 mol·L-1，若为室温条件下，则c(OH-)＝10-14 mol·L-1，因为在任何物质的水溶液中，H+、OH-都是同时存在的，只不过当溶液的酸碱性不同时，它们的相对多少不同而已．故选项中只有A是正确的．

本题难度：困难

5、选择题  胶体区别于其他分散系的本质特征是
A.胶体粒子可以透过滤纸
B.胶体粒子不能透过半透膜
C.胶体粒子大小在1×10-9-1×10-7 m之间
D.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”

参考答案：C

本题解析：胶体的性质是由分散质直径大小确定的．

本题难度：简单