1、选择题  下列说法中正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特性是丁达尔现象
B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C.Fe(OH)3胶体带正电荷
D.加入电解质，胶体能发生凝聚

参考答案：B

本题解析：剖析：本题主要考查的是胶体的概念及对其性质的理解与应用能力．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，胶粒的直径在1-100 nm之间．由于胶粒直径较大，它不能透过半透膜，而溶液中的离子或分子能透过半透膜，因此可用渗析的方法来提纯淀粉胶体．同溶液一样，胶体也是电中性的，因此，只能说Fe(OH)3胶粒带电荷，不能说Fe(OH)3胶体带电荷；根据分散剂状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶三种，加入电解质只能使液溶胶聚沉，其他溶胶则不能．
规律总结：利用胶体的性质和胶体的聚沉，可区别溶液和胶体．
①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象．
②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会聚沉．

本题难度：简单

2、选择题  下列在水溶液中能大量共存的离子组是
A.Fe3+、K+、CO32-、OH-
B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C.Na+、Ag+、HCO3-、Cl-
D.K+、NH4+、Br-、I-

参考答案：D

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因Fe3+分别与CO32-、OH-反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因Ba2+、SO42-能反应生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因Ag+、Cl-能反应生成氯化银沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，则能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答，题目较简单．

本题难度：困难

3、选择题  金属的下列性质不属于物理性质的是
A.反应中易失去电子
B.良好的延展性
C.良好的导电传热性
D.银白色光泽

参考答案：A

本题解析：识记性内容，失电子是物质的化学性质．

本题难度：困难

4、选择题  关于硅的化学性质的叙述中，正确的是
A.常温时不和任何酸反应
B.常温时可和强碱溶液反应
C.单质硅可以导电，而单质碳不能导电
D.单质硅比碳的氧化性强

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A.分散质粒子在1～100 nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

参考答案：C

本题解析：胶体是分散质粒子在1～100 nm之间的分散系，直径为1～100 nm的微粒只是分散质不是胶体，A错；电泳现象只能证明胶粒带电荷，不能证明胶体就是电解质溶液，B错；胶体粒子很小，但不能透过半透膜，D错，故选C．

本题难度：简单