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1、填空题
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示
A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_____________________________。
（3）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0．92g/cm3扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成________mol氢键。
（4）离子化合物CaF2晶胞结构如图，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，求则晶胞的体积________________________(只要求列出算式)。
参考答案：（1）+3；＞
（2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
（3）4；2?
（4）
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
参考答案：A
本题解析：晶格能是气态离子形成1摩离子晶体时所释放的能量，所以A正确，B不正确；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，物质的硬度越大，CD都错误， 答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题主要是考查学生对晶格能概念的了解以及应用的掌握程度，难度不大。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确晶格能的概念和含义，然后灵活运用即可。
本题难度：一般
3、选择题 组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间做有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格；晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为
[? ]
A．2:1
B．3:2
C．5:2
D．5:1
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 干冰晶体是一种立方面心结构，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各被一个CO2分子占据，在每个CO2周围最近且等距离的CO2有多少个（ ）?
A．4个
B．8个
C．12个
D．6个?
参考答案：C?
本题解析：可画出图与CO2等距离的CO2在每个面对角线的中点上，由于晶体是向各方向延伸的，所以同层的CO2等距离的4个，上层4个，下层4个，共12个。?
本题难度：一般
5、选择题 下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是（?）
A．NaCl
B．SiO2
C．Si
D．P4
参考答案：D
本题解析：A、NaCl属于离子化合物，代表阴阳离子个数比，不能真实表示分子组成，错误；B、二氧化硅是原子晶体，化学式代表原子个数比，错误；C、Si代表的是硅单质是由硅原子构成的，硅单质中不存在分子，错误；D、P4代表白磷分子，表示1个白磷分子中有4个磷原子，正确，答案选D。
本题难度：一般
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