1、选择题  下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是

A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
B．②是一个将电能转化为化学能的过程
C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
D．④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-

参考答案：A

本题解析：A、实验室进行①的操作为蒸发溶液，需用仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，错误；B、②为电解食盐水，能量转化为把电能转化为化学能，正确；C、③为Cl2氧化NaBr，④为Br2氧化SO2，⑤为Br?被氧化为Br2，均为氧化还原反应，正确；D、④为Br2氧化SO2，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-，正确。

本题难度：一般

2、选择题  关于萃取的下列说法中不正确的是（　　）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  1 molCl2和36.5 gHCl气体相比较，两者的体积关系是
A.前者大
B.后者大
C.相等
D.不能确定

参考答案：D

本题解析：本题考查影响气体体积的条件．两气体的状态未定，无法比较体积大小．

本题难度：简单

4、实验题  人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+离子，不经处理排放危害极大。某工厂技术人员设计了创新方案，使有害离子的浓度降低到排放标准，同时得到了纯度较高的镍粉。
废液经分析组成如下：

在强酸性的废液中加入NaOH调节pH到2，在搅拌下加入饱和Na2CO3溶液和NaClO除去Mn2+、Co2+，并控制pH不超过3.5（Na2CO3需缓慢加入，防止产生大量CO2而冒槽），过滤后电解含Ni2+的过滤液，以镍铬钛不锈钢片为阴极，以铅片为阳极，电解后在阴极得到镍粉。回答下列问题
⑴　调节强酸性废液至pH=2，可否直接用饱和Na2CO3溶液？分析你的原因
⑵　写出除去废液中Mn2+、Co2+的反应方程式
⑶　搅拌过程中Ni不被沉淀下来，实际操作中是如何实现？
⑷　电解过程中电流效率与pH的关系如下图，试分析如下图所示变化的原因.并选择电解的最佳pH值

参考答案：⑴　不可以，将产生大量CO2而冒槽?（1分）
⑵　
?（2分）
⑶　根据废液离子浓度分析结果，控制NaClO用量，可使Mn2+，Co2+沉淀完而Ni2+不被沉淀。（1分）

⑷　pH较低时，将产生大量氢气，电流效率低；pH>4.5时，将产生Ni(OH)2沉淀，Ni2+浓度下降，不利于Ni的析出。（2分）选择在4.0-4.5左右?（1分）

本题解析：⑴认真阅读试题可从题中获得相关信息，当溶液酸性太强时，直接加入饱和Na2CO3溶液会产生大量的CO2，从而发生冒槽。
⑵Mn2+、Co2+在碱性增强的条件下，被ClO－氧化并生成沉淀，来源:91考试网 www.91exAm.org通过过滤的方法可以除去这两种杂质离子——这是溶液中除杂最常用的方法之一，如Fe2+的除杂。
Mn2+在碱性条件下，被氧化为+4，以MnO2的形式被除去，离子方程式为：

Co2+在碱性条件下不稳定，生成Co(Ⅲ)的氢氧化物，离子方程式如下：

在书写离子方程式的时候，也应该结合题意，溶液由于pH＜3.5，仍为酸性条件，所以CO32-结合H+，生成CO2气体。
⑶Ni(Ⅲ)和Co(Ⅲ)都有很强的氧化性，但Ni(Ⅲ)非常不稳定，氧化性比Co(Ⅲ)化合物的氧化性强，因此只要ClO-适量，即使Ni2+被氧化生成了三价镍的化合物，也会被未参加反应的Co2+、Mn2+还原为Ni2+。因此防止Ni2+被沉淀的方法就是控制ClO-的用量。
⑷从图中曲线变化趋势可以看出，当溶液酸性较大时，电解效率很低，随着pH的增大，电解效率增大，但是当pH＞4.5后，电解率与溶液pH变化不明显。因此此处要重点分析pH较小时电解效率不高，以及pH较大时电解效率也不高的原因。
由于H+、Ni2+都能在电极的阴极放电，所以当pH较小，也即[H+]较大时，将产生大量的氢气，造成电解效率较低。当pH较大时，由于Ni2+生成了难溶物，溶液中[Ni2+]减小，也造成电解效率低。因此，从图中可以看出来，最佳的pH范围大约为4.0～4.5。

本题难度：一般

5、选择题  有、、、、五种无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液X，下列结论错误的是（?）
A．若只有三只试管出现沉淀时，则X溶液是溶液
B．若四支试管中都没有明显现象时，则X溶液是溶液
C．若只有一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则X溶液是溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则X溶液是溶液

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单