1、选择题  某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是 （?）
A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－
C．Cl－可能含有
D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－

参考答案：D

本题解析：在碱性溶液中会发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O；A13++4OH-= AlO2－+2H2O。不能共存。所以无NH4+、A13+。①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成说明不含有SiO32－。因为若存在就会发生反应：2H++SiO32－= H2SiO3↓. ②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。可确定含有AlO2－、CO32－。发生的反应为：AlO2－+H++ H2O=Al(OH)3↓, CO32－+H+= HCO3－, Al(OH)3+3H+=A13++ 3H2O.③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。n(HCl)="0.005" L×0. 2 mol/L="0.001mol.n(AgCl)=" 0.187 g÷143.5g/mol=0.0013mol.。n(AgCl)＞n(HCl)，说明原来的溶液中含有Cl-。故正确选项为D。

本题难度：一般

2、选择题  下列对某些问题的认识正确的是
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B．SO32－、ClO－、NO3－三种酸根离子在溶液中能大量共存
C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的
D．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

参考答案：C

本题解析：A、漂白粉利用其强氧化性杀菌消毒，明矾利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性净水，原理不同，错误；B、SO32－、ClO－不能大量共存二者发生氧化还原反应，错误；C、玻璃中有二氧化硅会和碱性溶液中的氢氧根离子反应，正确；D、98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的密度大于水的密度，等体积的水的质量小于等体积硫酸的质量。所以大于49%。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子能大量共存的是（　　）
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42-、K+
④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-．
A．②③
B．①③
C．①⑤
D．③④

参考答案：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故①错误；
②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2-相互促进水解而不能共存，故②错误；
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故③正确；
④pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故④正确；
⑤MnO4-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故⑤错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  若溶液中由水电离的c（OH－）＝1×10－14mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO3- Cl-
B．K＋ Na＋ Cl－ NO3-
C．K＋Na＋SO32-NO3-
D．K＋NH4+SO42-HCO3