1、选择题  下列离子方程式正确的是（?）
A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H＋＋OH－＝H2O
B．铝与稀盐酸反应Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－
D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O

参考答案：A

本题解析：B项：电荷不守恒；C项：FeCl3 应该拆为离子；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀。

本题难度：简单

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．AlCl3水解反应：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3?H2O+H+═NH4++H2O
D．纯碱水解反应：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

参考答案：A．碳酸镁溶于硝酸中的离子反应为MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+，故A错误；
B．AlCl3水解反应的离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误；
C．向稀氨水中加入稀盐酸的离子反应为NH3?H2O+H+═NH4++H2O，故C正确；
D．纯碱水解反应的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2 ＋4HCl(浓) Cl2↑＋Mn2＋ ＋2Cl－＋2H2O
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH—+H++ SO42—+ NH4+　＝BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2++ HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O
D．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H＋ + 2NO3－= 3Cu2＋ + 2 NO↑+ 4H2O

参考答案：BD

本题解析：A项，HCl(浓)必须拆成离子形式；C项，根据“少定多变法”，正确的为Ca2++2 HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+H2O+CO32-.

本题难度：简单

4、选择题  BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（　　）
A．Ba2++CO32-+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
B．BaCO3+2H++2NO3-=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
C．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑

参考答案：A、硝酸钡是强电解质应写成离子形式，故A错误；
B、硝酸钡是强电解质应写成离子形式，故A错误；
C、碳酸钡是难溶物质些化学式，硝酸是强电解质，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；故C正确；
D、碳酸钡是难溶物质，需要写成化学式，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A．NaHSO4和Ba(OH)2
B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4
D．Na2CO3和H2SO4

参考答案：A

本题解析：A、NaHSO4和Ba(OH)2反应，前者滴入后者，生成白色沉淀硫酸钡、氢氧化钠和水。后者滴入前者，生成硫酸钡白色沉淀、硫酸钠和水，实验现象相同，A正确；B、氯化铝滴入氢氧化钠溶液中开始生成偏铝酸钠和水，随着氯化铝的加入开始生成白色沉淀氢氧化铝。如果是氢氧化钠溶液滴入到氯化铝溶液中开始立即生成氢氧化铝白色沉淀，当氢氧化钠过量时白色沉淀又溶解，实验现象不同，B不正确；C、偏铝酸钠滴入到稀硫酸中开始生成硫酸铝。继续加入偏铝酸钠，硫酸铝与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀。如果稀硫酸滴入到偏铝酸钠溶液中立即是白色沉淀氢氧化铝。当稀硫酸过量时又溶解氢氧化铝，实验现象不同，C不正确；D、碳酸钠滴入到稀硫酸中开始生成碳酸氢钠和硫酸钠，继续加入稀硫酸碳酸氢钠与稀硫酸反应生成CO2气体。如果稀硫酸滴入到碳酸钠溶液中立即出现气体CO2，实验现象不同，D不正确，答案选A。

本题难度：一般