1、选择题  下列方程式或有关说法正确的是（　　）
A．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6KJ的热量，表示该反应的燃烧热化学方程式为：
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/mol
B．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2OH-

参考答案：A．n（C2H2）=2g26g/mol=113mol，1molC2H2完全燃烧放出13×99.6KJ=1294.8kJ，则该反应的燃烧热化学方程式为
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol，故A错误；
B．明矾为KAl（SO4）2?12H2O，1mol明矾加入1.5molBa（OH）2溶液生成沉淀的物质的量最多，反应的离子方程式为
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+3H2O，故B错误；
C．铜电极电解CuSO4溶液，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，不能生成O2，故C错误；
D．还原性：Fe2+＞Br-，向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应，0.4molFe2+被完全氧化，消耗0.2molCl2，剩余0.1molCl2氧化2molBr-，则反应的离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
[? ]
A．25℃,101KPa时，甲烷的燃烧热为890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890．3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：△H=-38．6kJ·mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：
D．100mL0．01mol/L稀NaOH溶液与100mL0．01mol/L稀醋酸反应，热化学方程式可表示为：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=NaOOCCH3（aq）+H2O（l）；△H=-57．3kJ/mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式正确的是?（?）
A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－

参考答案：A

本题解析：A正确；B错，钠与硫酸铜溶液反应先与水反应生成氢氧化钠与氢气，然后生成的氢氧化钠继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠；C错，稀硝酸过量则铁被氧化成+3价铁；D错，正确反应离子方程式为：2I— + Cl2＝ I2+ 2Cl－

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式表达正确的是（?）
A．Ca(HCO3)2溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2CO2↑+2H2O
B．Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO32-+CO2+H2O2HCO3-
C．实验室用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合制NH3：NH4++OH-NH3↑+H2O
D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HclO

参考答案：B

本题解析：选项A、Ca(HCO3)2为可溶性盐，在写离子方程式的时候应拆开来，故错误。
选项B、正确。
选项C、由于反应物是固体，因此不能写成离子形式，故错误。
选项D、因ClO-具有氧化性，因此最终产物应为硫酸根离子，而不是亚硫酸根离子，故错误。综上，答案选B。
点评：对离子方程式的考查，是历年高考的重要考点，考生在备考过程中应针对性的加强此类题型的复习。

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A．NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++ OH－＝NH3·H2O
B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水 Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O
D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：