1、选择题  用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （?）
A．K+浓度减小
B．KMnO4在阳极区生成
C．阴极周围溶液的pH减小
D．反应过程中共转移0．005mol电子

参考答案：B

本题解析：A．反应方程式为：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+H2↑+2KOH。在反应过程中K+没有发生反应，所以浓度，消耗了水，所以K+的浓度增大。错误。B． MnO42-→MnO4-．失去电子，发生氧化反应。根据电解原理：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。所以KMnO4在阳极区生成。正确。C．阴极放出氢气，破坏了附近的水的电离平衡，导致附近溶液中的OH-的浓度增大，周围溶液的pH增大。错误。在反应中每产生1mol的氢气转移电子2mol．现在产生氢气n(H2)=0．112L÷22．4mol/L=0．005mol．所以转移电子0．01mol．错误。

本题难度：一般

2、选择题  某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和CuSO4，且n（NaCl）：n（CuSO4）=3：2．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（　　）
A．整个电解过程，最后电解的是水
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．整个电解过程分三个阶段，第二阶段电解的是硫酸铜和水
D．阴极自始至终只析出铜

参考答案：A、电解质可以将溶质看成3molNaCl和2molCuSO4，开始阶段，阴极上是铜离子得电子，阳极上是氯离子失电子，电解氯化铜阶段，当氯离子电解完毕后，阳极上是氢氧根离子失电子，阴极上是铜离子在得电子，随后是氢离子得电子，电解的最后是电解水，故A正确；
B、根据A的分析可知阳极上是氯离子先失电子，随后是氢氧根离子失电子，即先析出Cl2，后析出O2，故B正确；
C、整个电解过程分三个阶段，第一阶段电解氯化铜，第二阶段电解的是硫酸铜和水第三阶段是电解水，故C正确；
D、阴极开始析出金属铜，随后生成的是氢气，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用惰性电极电解CuCl2和CuSO4混合溶液(浓度均为0.01摩/升)500毫升，当阴极析出0.48克Cu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为?
A．0.168升
B．0.14升
C．0.336升
D．0.24升

参考答案：B

本题解析：惰性电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液，阴极析出Cu，阳极先是2Cl--2e=Cl2，然后若还有电子转移，应为4OH--4e=2H2O+O2


0.01×0.5? 0.005? 0.005
=0.005

0.0075-0.005? 0.00125
=0.0025
∴阳极的气体V=(0.005+0.00125)×22.4=0.14(升)

本题难度：一般

4、选择题  将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是
A．Zn片上有大量气泡产生　　　　
B．负极附近C(SO42-)，逐渐增大
C．正极、负极附近C(SO42-)基本不变
D．电解质溶液的pH不断减小

参考答案：B

本题解析：构成原电池：（-）Zn片：Zn-2e-=Zn2+
（+）Cu片:2H++2e-=H2↑
总反应：Zn+2H+= Zn2++ H2↑
Cu片上有大量气泡产生，故A错误；
SO42-传递负电荷，电子从负极流向正极，要形成负电荷的闭合回路，则溶液中传递负电荷的SO42-应流向负极，故B正确、C错误；
从总反应可以看出：C（H+）减小，则PH应不断增大，故D错误；

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小