1、简答题  现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度？
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

参考答案：（1）由密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸，
则c=1000×1.18×36.5%36.5=11.8mol/L，
答：此浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；?
（2）设稀释后盐酸的浓度为x，
由稀释前后溶质的物质的量相等，则
0.05L×11.8mol/L=0.2L×x，
解得x=2.95mol/L，
答：稀释后盐酸的物质的量浓度为2.95mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3mol?L-1．这里的“mol?L-1”是指（　　）
A．物质的量
B．物质的量浓度
C．质量百分含量
D．物质的摩尔质量

参考答案：5.9×10-3mol?L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3?mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol?L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．______
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．______
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol?L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g?NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g?NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

参考答案：（1）1L溶液中盐酸的物质的量是：1.19×1000×36.5%36.5=11.9mol，故该盐酸的浓度是11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A不选；
B、溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；
C、溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，故C不选；
D、溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
故选BD；
（3）①C1V1=C2V2，11.9mol/L×V1=0.400mol?L-1×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL，故答案为：16.8；
②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，读数偏小，故选B；
b、配制的溶液体积变大，浓度变小，故选B；
（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=0.01mol0.400mol?L-1=0.025L=25mL，故答案为：25；
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；
B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；
C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；
D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．

参考答案：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，
故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）根据容量瓶使用时的注意事项：使用容量瓶前检验是否漏水、容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤、不能盛放热溶液、不能作为稀释仪器等，
故答案为：B、C、D；
（3）容量瓶没有450ml，应选择500ml的来配置，据公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500mL，故所得浓度偏小，
故答案为：2.0g；小于；
（4）设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，
为减小误差，应选用15mL的量筒，
故答案为：13.6；15．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）0.5L?1mol/L?FeCl3溶液与0.2L1mol/L?KCl溶液中的Cl-的数目之比______
（2）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是______
（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是______．

参考答案：（1）0.5L 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl-）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L，n（Cl-）=0.5L×3mol/L=1.5mol；0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=1mol/L，n（Cl-）=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以数目之比等于1.5mol：0.2mol=15：2，故答案为：15：2，
（2）氯化氢的物质的量n=aL22.4L/mol?=a?22.4?mol，氯化氢的质量m=n×M=a?22.4?mol×36.5g/mol=36.5a?22.4g，
溶液的体积V=m?ρ=1000+36.5a?22.4bg?cm-3?ml=22.4×103+36.5a?22.4b?×10-3L，
则C=n?V?=a?22.4?mol?22.4×103+36.5a?22.4b?10-3L????=1000ab22400+36.5amol/L，故答案为：1000ab22400+36.5amol/L．
（3）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比=11：24=2：1，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以气体A的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量64，故答案为：64．

本题解析：

本题难度：一般