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1、选择题 NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
物?质
| ① NaF
| ② NaI
| ③ MgO
|
离子电荷数
| 1
| 1
| 2
|
键长(10-10m)
| 2.31
| 3.18
| 2.10
|
?
试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是
A．③＞①＞②? B．③＞②＞①? C．①＞②＞③? D．②＞①＞③
参考答案：A
本题解析：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高。根据表中数据可知，阴离子半径是I－＞F－＞O2－，阳离子半径是Na＋＞Mg2＋，所以根据三种物质所带电荷为③＞②=①，键长：③＜①＜②可知，三种化合物熔点由高到低的顺序是③＞①＞②，答案选A。
本题难度：一般
2、简答题 下列是部分金属元素的电离能
| X | Y | Z
第一电离能（kJ/mol）
520.2
495.8
418.8
|
（1）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为______．
（2）CuCl用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．CuCl的晶体结构如图所示．元素Cu基态原子的电子排布式______，与同一个Cl-相连的Cu+有______个．
参考答案：（1）X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则这三种元素都属于第IA族元素，同一主族元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，根据表格知，X、Y、Z这三种元素的金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，这三种金属的氯化物（RCl）都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子半径成反比，与电荷数成正比，X、Y、Z这三种阳离子电荷数相等，离子半径逐渐增大，所以其熔点从小到大的顺序是ZCl＜YCl＜XCl，故答案为：ZCl＜YCl＜XCl；
（2）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，根据晶胞结构知，面心上的氯离子连接4个亚铜离子，
故答案为：[Ar]3d104s1，4．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列晶体分类中正确的一组是( )
?
| 离子晶体
| 原子晶体
| 分子晶体
|
A
| NaOH
| Ar
| SO2
|
B
| H2SO4
| 石墨
| S
|
C
| CH3COONa
| SiO2
| CO2
|
D
| Ba(OH)2
| 金刚石
| 玻璃
参考答案：C
本题解析：Ar是分子晶体，A不正确；硫酸是分子晶体，石墨是混合型晶体，B不正确；玻璃是混合物，不是晶体，答案选C。
点评：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可以进行有关判断。
本题难度：一般
4、实验题 （6分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。
（1）步骤①中仪器A最好使用?（填序号）
A．量筒
B．烧杯
C．容量瓶
D．试管
|
（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管?，理由是?
?。（3）能否用水代替苯?，理由是??
?。
（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为?。
参考答案：（1）C?（2）酸式滴定管；碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形
（3）不能；水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积?（4）NA=
本题解析：（1）由于容量瓶能准确量取一定体积的溶液，所以答案选C。
（2）苯是有机溶剂，碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形，所以应该用酸式滴定管。
（3）由于水能溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积，所以不能用水代替苯。
（4）根据晶胞可知，该晶胞中含有4和氯离子和4个钠离子，晶胞的边长是2acm，所以有
，解得NA=。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（?）
A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
参考答案：C
本题解析：考查晶体的性质和判断。区分离子晶体还是分子晶体可以通过熔融时能否导电来验证。分子晶体在熔融时不能导电，A不正确。在分子晶体内还可以存在共价键，B不正确。D不正确，例如金属晶体中存在阳离子，但没有阴离子。所以正确的答案是C。
本题难度：简单
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