1、填空题  如图所示的甲、乙、丙三种晶体试写出

(1)甲晶体的化学式（X为阳离子）为____________。
(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。

参考答案：(1)X2Y
(2)1:3:1
(3)8

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于固体物质：Cu、Si和Ne的说法中正确的是
A．Cu、Si和Ne三种晶体中，熔点最低的是Ne
B．晶体Mg属于金属晶体，其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积
C．1mol晶体Si中，含有4molSi—Si键
D．Si和Ne都是非金属元素，所以它们的晶体类型是相同的

参考答案：A

本题解析：Cu、Si和Ne形成的晶体分别是金属晶体、原子晶体和分子晶体，所以A是正确的。镁属于六方最密堆积，B不正确。1molSi含有4mol价电子，形成的共价键是，C不正确。Si形成的是原子晶体，Ne形成的是分子晶体，D不正确。答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______，C元素在周期表中的位置是______．
（2）C和D的离子中，半径较小的是______（填离子符号）．
（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______．
（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是______．

参考答案：A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，所以A和B分别是H元素和O元素；A、D同主族，且D的原子序数大于B，为短周期元素，所以D是Na元素；B、C同周期，C的原子序数大于B，所以是F元素；五种元素核电荷总数为42，且E的原子序数大于D，所以Al元素．
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质是双氧水，其电子式为：



；铝原子的核外有2个电子层，最外层上有3个电子，故在元素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
故答案为：



；第二周期、第ⅦA族．?
（2）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以钠离子的半径较小．
故答案为：Na+．
（3）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）该晶胞的18中含有的钠离子个数=1+4×18=32，阴离子EC6x-个数=4×18=12，所以其化学式中阴阳离子个数之比为1：3，化学式为Na3AlF6．
故答案为：Na3AlF6．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  支持固体氨是分子晶体的事实是
A．氮原子不能形成阳离子
B．氮离子不能单独存在
C．常温下氨是气态物质
D．氨极易溶于水

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列晶体中：①干冰? ②铜? ③碘? ④氯化钙? ⑤二氧化硅? ⑥氧化钠? ⑦硝酸铵? ⑧金刚石? ⑨氩? ⑩铁?属于分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体的种数分别为：
A．4, 3, 1, 2
B．3, 3, 2, 2
C．4, 2, 2, 2
D．2, 3, 3, 2

参考答案：B

本题解析：原子晶体：⑤⑧?金属晶体：②⑩?离子晶体：④⑥⑦?分子晶体：①③⑨

本题难度：简单