1、选择题  下列有关电解精炼铜的说法中错误的是
A．粗铜做阴极
B．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子
C．阳极泥中含有金、银等贵重金属
D．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液

参考答案：A

本题解析：电解精炼铜时粗铜必须作阳极，精铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液。A不正确，D正确。粗铜中含有比铜活泼的金属，电解时先失去电子，B正确。同时粗铜中也含有比铜不活泼的金、银等贵重金属，在电解时不会失去电子，故而形成阳极泥。答案是A。

本题难度：一般

2、简答题  在课堂上，老师提出“电解CuCl2溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们展开探究式的讨论．一部分同学依据理论认为：电解CuCl2溶液一段时间后，溶液的pH会升高；另一部分同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：

参考答案：（1）氯化铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
（2）铜离子存在水解平衡，电解时，阴极上铜离子放电生成铜，溶液中铜离子浓度逐渐减小，抑制铜离子水解，则氢离子浓度减小，所以PH增大，故答案为：溶液中存在铜离子水解平衡，电解时铜离子浓度减小，平衡向左移动，氢离子浓度减小，pH增大；
（3）根据电解过程中pH变化知，随着反应的进行，溶液的PH逐渐减小，故答案为：从实验中可知，电解氯化铜溶液pH减小；
（4）电解生成的氯气溶于水生成酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，且随着反应的进行酸性逐渐增强，故答案为：pH减小的观点；电解过程中生成的氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液的酸性增强．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  如图为相互串联的甲乙两电解池

试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A是?极，材料是?，
电极反应为?。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈?色．
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重12.8g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
?；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为?。

参考答案：1）阴极；纯铜；Cu2＋＋2 e－ =" Cu" ；（2）红；
（3）4.48L；1mol/L

本题解析：结合装置图，与电源负极相连的是阴极，与电源正极相连的是阳极，甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A是阴极，材料为纯铜，发生电极反应是Cu2＋＋2 e－ = Cu。
乙池中实质是电解NaCl饱和溶液，C极上放出Cl2,Fe极上生成H2 ,2H2O+2e-＝H2↑+2OH,若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈红色。若甲池为电解精炼铜，阴极增重12.8g，即转移的电子有，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为
；产生OH-有0.4mol，若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为。
点评：考查电解池实验装置图，难度不大，解题的关键是要区分正负极，电极发生的反应，把握得失电子情况，仔细计算。

本题难度：一般

4、选择题  将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
A．只有Cl2
B．只有O2
C．既有Cl2又有O2
D．只有H2