1、选择题  光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是
A．乙醇与乙酸的酯化反应
B．甲烷与氧气的反应
C．铁与氯气的反应
D．次氯酸的分解

参考答案：D

本题解析：A选项反应的条件是在加热，浓硫酸做催化剂的条件下进行。B选项是在点燃的情况下进行。C选项是在点燃的情况下。D选项次氯酸不稳定在光照的条件下能受热分解。所以答案选D

本题难度：简单

2、填空题  （6分）氯水中含有多种成分，因而具有多得性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。能证明氯水具有漂白性的是??(填“a”、“b”、“c”或“d”)。C过程中的现象是 ?，b过程中的离子方程式为??。a过程中的化学方程式为 ?。

参考答案：d， 有白色沉淀生成 2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2，2Br－＋Cl 2＝2Cl－ ＋ Br2

本题解析：氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故答案为：d；氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，故答案为：有白色沉淀生成；氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，与CO32-反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与KBr发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2KBr+Cl2 ═2KCl+Br2，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O； 2KBr+Cl2 ═2KCl+Br2。
点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意氯水的成分和性质，注重基础知识的积累。

本题难度：一般

3、计算题  在500mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。
（1）原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol。
（2）若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5 m ol·L-1的稀硝酸_________ mL。

参考答案：(4 分)（1）0.04? (2)26.7

本题解析：（1）生成的白色沉淀是氯化银，物质的量是2.009g÷143.5g/mol＝0.014mol
则溶液中氯离子的物质的量是0.014mol×10＝0.14mol
原溶液中的氯离子是0.5L×0.1mol/L×2＝0.1mol
所以参加反应的氯气是（0.14mol－0.1mol）÷2＝0.02mol
则根据电子得失守恒可知原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为0.02mol×2＝0.04mol
（2）剩余的亚铁离子是0.5L×0.1mol/L－0.04mol＝0.01mol
则根据反应的方程式3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O可知
需要硝酸的物质的量是
则需要硝酸的体积是
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后借助于各种守恒法进行列式计算即可。

本题难度：一般

4、填空题  某校化学研究性学习小组对氯气的性质和用途进行了调查分析，了解了氯气能应用 于衣物漂白、水体的杀菌和消毒的原理。
(1) 氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是_______，反应的离子方程式为_______ ；
(2) 通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白剂而不用氯气的理由是_____(写出一项即可)；
(3) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应）。最终生成物中含有Cl-、 ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离 子的物质的量（n)与反应时间（t)的变化曲线如下图所示。

①O-t1时间内，Ca(OH)2与Cl2发生反应的化学方程式为_______；
②t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_______
③该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是_______g；

参考答案：（9分）
（1）氯气和水反应生成强氧化性的次氯酸（1分），? Cl2+H2O=HClO+H++ClO-（1分） ；
（2）NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）；
（3）①2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(C1O)2＋CaCl2＋2H2O（2分）；
②10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O（2分）；
③370 g?（2分）

本题解析：(1)氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，故氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是氯气和水反应生成强氧化性的次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=HClO+H++ClO-。
(2)氯气有毒，且不容易使用，故通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白剂而不用氯气的理由是NaClO更稳定，便于储存和运输。
(3) ①由图像分析，t1时刻没有ClO3-离子生成，故O-t1时间内，Ca(OH)2与Cl2发生反应的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(C1O)2＋CaCl2＋2H2O。
②由图像分析，t2时有ClO-、ClO3-离子生成，故t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O。
③由化学方程计算得该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是370 g。
点评：本题考查的是氯气的性质的相关知识，题目难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度和计算能力。

本题难度：一般

5、选择题  如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是

参考答案：B

本题解析：A、氯气能把Na2SO3氧化为Na2SO4没有沉淀，把Na2S氧化为S沉淀，错误；B、H2SO3酸性强于硅酸，可以和Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，H2SO3和Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，正确；C、向AgNO3溶液中通入过量的氨气得到银氨溶液，通入AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，错误；D、HCl和CuSO4不反应，向NaAlO2中通入过量的HCl生成AlCl3，错误。

本题难度：一般