1、填空题  尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
（1）氮气的电子式为?，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式?。
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是??(填名称)，其水解的最终产物为?。
（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣，写出其离子方程式： ?。
（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式)．?。②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为?g。

参考答案：（1）? N2+O22NO；?（2）蛋白质，氨基酸；
（3）NH4++2O2NO3-+H2O+2H+?（4）Cu(NH3)42+?；41.1

本题解析：（1）在N2分子中两个N原子共用三对电子。所以氮气的电子式为。在电火花作用下N2与O2发生反应得到NO。反应的方程式为N2+O22NO。（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是蛋白质，蛋白质是有许多的氨基酸分子通过脱水缩合而成。因此其水解的最终产物为氨基酸。（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣。反应的离子方程式NH4++2O2NO3-+H2O+2H+。（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。Al＋4HNO3(稀)=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O.再向溶液中加入过量氨水时，由于氨水为弱碱，不能溶解产生的Al(OH)3沉淀。所以发生反应：Al(NO3)3+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4NO3；Cu(NO3)2+6NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋2H2O+ 2NH4NO3.①滤液显深蓝色是因为含有的离子铜氨络离子——四氨合铜离子[Cu(NH3)4] 2-。n(Al(OH)3)=7.8g÷78g/mol="0.1mol." m(Al)=2.7g.根据方程式 Al＋4HNO3(稀)=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知Al产生的NO的物质的量为0.1mol,则Cu产生的NO的物质的量为0.5mol-0.1mol=0.4mol.由方程式 3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知Cu的物质的量为0.6mol.m(Cu)=" 0.6mol" ×64g/mol=38.4g.所以合金的质量为38.4g=41.1g。

本题难度：一般

2、选择题  元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式、球棍模型、比例模型等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（?）
A．Na2O2的电子式：
B．K+的结构示意图：
C．甲烷的比例模型：
D．丙烷分子的结构简式：CH3—CH2—CH3

参考答案：C

本题解析：选项ABD都是正确的，C不正确，该模型表示的是球棍模型。比例模型应该是，因此答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。

本题难度：一般

3、填空题  （１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：

参考答案：B

本题解析：
本题考查溶质质量分数与溶液密度的关系，不管溶液的密度大小，若将两种不同浓度的溶液等质量混合，其质量分数等于两者的平均值，如果是等体积混合，当密度大于1时，其质量分数大于两者的平均值，而当密度小于1时，其质量分数小于两者的平均值，故本题只有C选项符合题意。

本题难度：一般

5、选择题  一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（　　）
A．0.5Q
B．Q
C．2Q
D．5Q

参考答案：因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，
CaCO3的物质的量为100g100g/mol=1mol，
由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，
即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，
而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，
则放出的热量为Q×2=2Q，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般