1、选择题  下列各项中表达正确的是 ?（?）
A．四氯化碳的电子式：
B．CH4分子的比例模型
C．环己烷的结构简式
D．次氯酸的结构式： H—Cl—O

参考答案：C

本题解析：A不正确，应该是；B不正确，该模型应该是乙烯分子的比例模型；次氯酸的结构式应该是H－O－Cl，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，学生需要熟练记住并能灵活运用。

本题难度：简单

2、简答题  用31.6gKMnO4恰好氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）标出以上反应电子转移的方向和数目．
（2）有多少摩尔HCl被氧化？______
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？______
（4）求消耗该盐酸溶液的体积？______．

参考答案：（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，HCl为还原剂，Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，反应电子转移的方向和数目为：，
答：反应电子转移的方向和数目为；
（2）31.6gKMnO4的物质的量为31.6g158g/mol=0.2mol，则：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2165
0.2mol n（HCl） n（Cl2）
所以，n（Cl2）=0.2mol×52=0.5mol，被氧化的HCl生成氯气，故被氧化的HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，故答案为：1mol；
（3）V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；
（4）消耗的n（HCl）=0.2mol×162=1.6mol，
该盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，
故消耗盐酸的体积为1.6mol11.9mol/L=0.134L，
故答案为：0.134L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是(? )
A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力
B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子
D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构

参考答案：B

本题解析：A．一维SiC纳米棒将物质制成纳米颗粒的大小，所以“比表面积”大，具有强的吸附力，可以对微小粒子有较强的吸附能力。正确。B. SiC中的C由反应前CCl4的化合价为+4价变为反应后SiC中的-4价，化合价升高是氧化产物，而Si的化合价在反应前后没有变化。因此SiC只是氧化产物。错误。C．SiCl4是由4个极性键Si—Cl结合而成的正四面体结构，键角109°28′。由于各个化学键排列对称，因此构成的非极性分子。正确。D．由个元素原子的结构及原子的结合方式可知CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构。正确。

本题难度：一般

4、填空题  按要求进行书写：
（1）氯化铝溶液与足量的氨水反应的离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板反应的离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）解释装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞原因的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）等物质的量的二氧化硫与氯气同时通入水中反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  氧化还原反应实质是(　　? )
A．是否有元素的电子转移
B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合

参考答案：A

本题解析：氧化还原反应实质是电子的转移，而化合价变化是表现，答案选A。
点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，而实质是电子的转移。判断的依据是看化合价是否发生变化。

本题难度：简单