1、选择题  A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是
A.A、B、E一定在不同周期
B.D为第二周期
C.A、D可能在同一主族
D.C和D的单质可能化合为离子化合物

参考答案：B

本题解析：综合题目所给信息，五种元素在周期表中的相对位置可能为：

答案为B

本题难度：简单

2、选择题  鉴别SO2和SO3气体最简单的方法是将它们通入
A.石蕊试液
B.酚酞试液
C.HCl+BaCl2溶液
D.澄清石灰水

参考答案：C

本题解析：SO2和SO3都能够使石蕊试液变红，使澄清石灰水变浑浊，SO2与HCl+BaCl2溶液不反应，SO3与HCl+BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀．

本题难度：困难

3、选择题  下列观点中不正确的是
A.通过化学变化一定能改变物质的性质
B.改变物质的性质一定要通过化学变化
C.氧化还原反应中一定会发生电子转移
D.有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列物质中不存在共价键的是
A.金刚石
B.氩气
C.硫磺
D.硝酸铵

参考答案：B

本题解析：氩气是单原子物质，原子间属于分子间力。

本题难度：困难

5、选择题  已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.离子半径：C3->D->B+>A2+
B.原子序数：d>c>b>a
C.原子半径：A>B>D>C
D.原子的最外层电子数目：A>B>D>C

参考答案：A

本题解析：试题分析：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c．
A、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C＞D＞B＞A，故A正确；
B、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；
C、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故C错误；
D、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有D>C>A>B，故D错误。
故选A。
考点：原子结构与元素周期率的关系
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大。

本题难度：困难