1、填空题  （14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）   △H1="-" 74．5kJ·mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）   △H2="-" 64．4kJ·mol-l
则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=          ．
（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：

科研小组将MgCl2·6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式____             ；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是               。
②该工艺中，可以循环使用的物质有___          。
（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是                ，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式                  。
（4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑；每转移3 mol电子生成Al的质量为____           。
（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为               。

参考答案：本题共14分，除注明以外，每空2分 （1）+84.6kJ/mol
（2）①MgCl2·2H2O；为防止MgCl2·2H2O脱水过程中发生水解反应(1分) ②HCl，Cl2
（3）+2(1分)，2CH3MgCl +2H2O→Mg(OH)2+MgCl2+2CH4↑（写等号也可）
（4）27g （5）ClO－+2e－+H2O＝Cl－+2OH－

本题解析：（1）已知：①Mg（s）+H2（g）＝MgH2（S）   △H1＝—74．5kJ·mol-1，②Mg2Ni（s）+2H2（g）＝Mg2NiH4（s）   △H2＝—64．4kJ·mol-l，则根据盖斯定律可知②—①×2即可得到Mg2Ni（s）+2MgH2（s）＝2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3＝+84.6kJ/mol。
（2）①设原样品是1mol，质量是203g，B点剩余固体的质量是203g×0.646＝131g，即固体减少了72g，恰好是4mol水的质量，所以此时固体的化学式为MgCl2·2H2O。由于镁氯化水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热能促进镁离子水解，所以为防止MgCl2·2H2O脱水过程中发生水解反应，需要在实验中通入H2和Cl2燃烧产物氯化氢。
②二段脱水时产生氯化氢，以及电解时生成的氯气均可以循环使用。
（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中C、H、Cl的化合价分别是—4价、＋1价和—1价，所以根据化合物中化合价代数和为0可知镁的化合价是＋2价。该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，因此该反应的化学方程式为2CH3MgCl +2H2O→Mg(OH)2+MgCl2+2CH4↑。
（4）根据方程式Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑可知铝元素的化合价从＋3价降低到0价，失去3个电子，则每转移3 mol电子生成1molAl，其质量为27g。
（5）原电池中正极得到电子，发生还原反应，则根据装置图可知负极镁失去电子，正极次氯酸根得到电子，因此该电池的正极反应式为ClO－+2e－+H2O＝Cl－+2OH－。
考点：考查盖斯定律、盐类水解、氧化还原反应、原电池以及制备流程图分析

本题难度：困难

2、选择题  分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是

参考答案：D

本题解析：A、根据阿伏伽德罗定律，物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，气体摩尔体积相同，其体积基本相同，正确；B、相同的条件下，体积相同的三种气体物质的量相同，摩尔质量不同，其质量不同，正确；C、质量相同的三种气体，摩尔质量不同，物质的量也不同，所以在相同的条件下，其体积一定不同，正确；D、相同的条件下，体积相同的三种气体，物质的量相同，虽然质量不同，但气体分子数目相同，错误，答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．酸：电离时生成H+的化合物
B．胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间
C．电解质：物质本身导电性
D．氧化物：化学式中含有氧元素

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）
A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6?mol?H2
B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45?mol?H2
C．常温下与足量2?mol/L?H2SO4反应，放出H2的量在0.45?mol～0.6?mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45?mol～0.6?mol之间

参考答案：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；
B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误；
C、2?mol/L?H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若l0.8g全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为10.8g24g/mol=0.45mol，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为10.8g27g．mol×32=0.6mol，所以放出H2的量在0.45?mol～0.6?mol之间，故C正确；
D、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为10.8g27g．mol×32=0.6mol，所以放出H2的量在0～0.6?mol之间，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  各取下列各组混合物12克，不论各成分按什么物质的量之比混合，完全燃烧时总能得到17.6克CO2的组是（　　）
A．苯和已炔
B．乙醇和乙醚
C．葡萄糖和甲酸甲酯
D．乙酸与甲醛

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单