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1、选择题 下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅?②FeCl3溶液加热后颜色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深?④氯水宜保存在低温、避光条件下?⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多?⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率?⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
A．①②⑤⑥
B．②③④⑦.
C．①③⑤⑦
D．全部
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
①2NO2
N2O4加压后向气体体积缩小的方向移动。②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 水解吸热，加热促进水解③增加SCN―浓度，平衡向生成络合物的方向移动④光照HClO易分解，平衡向溶解的方向移动⑤碱中和H＋ ，促进H2S电离⑥降低生成物浓度，促进平衡正确向移动⑦增加I―浓度，沉淀转化成AgI.
本题难度：一般
2、选择题 在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡
状态，各反应有如图所示的对应关系：
（1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)?△H＜0（曲线Ⅰ）?
（2）H2(g)+I2(g)2HI(g)?△H＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)?△H＞0（曲线Ⅲ）
则图像中y轴可以表示?（?）?
①平衡混合气中一种生成物的体积分数?②平衡混合气中一种反应物的体积分数?③平衡混合气中一种生成物的产率?④平衡混合气中一种反应物的转化率
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④
参考答案：C
本题解析：对于反应（1），加压平衡正向移动，生成物的体积分数增加，生成物的产率增加，反应物的体积分数减小，反应物的转化率增加。
对于反应（2），加压平衡不移动，生成物的体积分数、生成物的产率、反应物的体积分数、反应物的转化率均不变。
对于反应（3），加压平衡逆向移动，生成物的体积分数减小，生成物的产率减小，反应物的体积分数增加，反应物的转化率减小 。
综上所述，答案为C。
本题难度：一般
3、选择题 在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：
CO(g)+H2O(g) 
?CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是
A．正反应速率等于零
B．正反应速率大于逆反应速率
C．正反应速率等于逆反应速率
D．正反应速率小于逆反应速率
参考答案：C
本题解析：平衡状态是一个动态平衡，是指正反应速率和逆反应速率相等。
本题难度：简单
4、填空题 （9分）一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：
过程中的能量变化如图所示。反应过程中，A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表：
时间(min)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
|
n(A)
| 2.00
| 1.90
| 1.82
| 1.76
| 1.64
| 1.54
| 1.50
| 1.50
| 1.50
|
n(B)
| 1.00
| 0.95
| 0.91
| 0.88
| 0.82
| 0.77
| 0.75
| 0.75
| 0.75
|
n(C)
| 0
| 0.10
| 0.18
| 0.24
| 0.36
| 0.46
| 0.50
| 0.50
| 0.50
|
回答下列问题：
（1）反应的正反应△H?(填“大于”或“小于”)0。
（2）该反应平衡时，下列说法不正确的是?
（A）气体的密度不再改变?（B）A的物质的量浓度不变
（C）放出或吸收的热量不再变化?（D）v正（A）=v逆（A）=0
（3）toC时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如下图：
①该温度下，反应：的平衡常数K=?。
②反应进行到1分钟时B物质的量为?。
③在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。
参考答案：（共9分）
（1）＜?（2）D （3）①? 4?②0.55mol?③画图
本题解析：（1）产物总能量小于反应物总能量，故正反应是放热反应，△H<0
（2）化学平衡是一动态平衡，v正（A）=v逆（A）≠0
（3）①由图可知，平衡时c（C）=0.1mol/L，由方程式可求出c（A）、c（B）分别为0.1mol/L、0.25mol/L，进而可求出K=4
②由图可知，反应进行到1分钟时c（C）=0.05mol/L，即0.1mol，可求出B消耗了0.05mol；还剩余0.55mol
③在第5min时，将容器的体积缩小一半，c（C）瞬间增大一倍，即0.2mol/L；在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，则可求出生成C为0.3mol，c（C）=0.3mol/L。
本题难度：一般
5、填空题 （10分） 在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)?
?aZ(g)＋W(g) ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；
平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值是__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为__________。
(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？__________，其理由是____________________。
(4)维持温度、体积不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是__________(稀有气体不参与反应)。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar
B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W
D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
参考答案：(1)减少?（2）a=1? (3)正确?反应物没有完全转化，所以放出的热量少?
（4）ABC?（每空2分）
本题解析：（1）ΔH<0，说明是个放热反应，故升高温度，反应向左进行，故平衡常数减小，平衡常数为生成物的化学计量数次幂比上反应物的化学计量数次幂。
（2）升高温度，反应向左进行，混合气体的平均相对分子质量减小，说明生成物的化学计量数之和小于反应物的化学计量数之和，故a+1<3，a<2，故a为1。
（3）反应物没有完全转化，所以放出的热量少，故Q1一定小于Q。
（4）利用“一边倒”的方法计算X和Y的物质的量和开始加入的2 mol X和1 mol Y相比，若一样，则相等，此外，还要考虑，对于体积固定的密闭容器，加入惰性气体是没有影响反应方向。
点评：此题考核了对化学平衡常数的理解和掌握。
本题难度：困难
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