1、选择题  汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：
PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极是
A．PbO2
B．Pb
C．H2SO4
D．PbSO4

参考答案：B

本题解析：原电池负极失去电子，正极得到电子。放电相当于原电池，所以根据总反应式可知，放电时铅失去电子，所以铅是负极，二氧化铅是正极，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；? Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判断正确的是
A．锌为正极，氧化银为负极
B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应
C．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O
D．工作时，正极区的pH变小

参考答案：B

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知，锌是负极，氧化银是正极，A、C、D都是不正确的，B正确。答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40mL稀硫酸，试回答下列问题：
①两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：____________________________。
②两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_____________________________。

参考答案：（8分）每空各2分
铝，? Al-3e-=Al3+? Cu? NO3-+2H++e-=NO2+H2O

本题解析：（1）在电解质稀硫酸形成的原电池中，活性较强的铝为负极，失电子：Al-3e-=Al3+
（2）在电解质浓硝酸形成的原电池中，由于在常温下铝在浓硝酸中钝化，反而活性较差的铜失电子，做负极：Cu-2e-=Cul2+，溶液中的硝酸根离子在正极上得电子：NO3-+2H++e-=NO2+H2O
（可由总反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O减去负极反应面得到正极反应式）

本题难度：一般

4、实验题  下列装置和操作正确的是   (   )

参考答案：D

本题解析： A．实验室制取蒸馏水时冷凝水的入水口在下口，热水出口在上边，错误；B．在Cu、Zn原电池中，Zn电极插入ZnSO4溶液，Cu电极插入CuSO4溶液，错误；C．NH4Cl和NH4HCO3受热分解，所以不能用加热的方法分离化合物，错误；D．HCl在水中溶液溶解，微粒防止倒吸现象的发生，把导气管伸入HCl不能溶解的CCl4中，从而防止倒吸现象的发生，正确。
考点：考查装置和操作的知识。

本题难度：一般

5、选择题  如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—=Mn2＋＋2H2O

参考答案：D

本题解析：A、原先认为糖均为碳水化合物，符合上式，但后来发现许多糖不符合该式，如鼠李糖（C6H12O5）、脱氧核糖（C5H10O4）等，也有符合该式的不是糖，如甲醛、乙酸（C2H4O2）、乳酸（C3H6O3）等错误；B、微生物放电，糖中碳元素化合价升高失去电子，为负极发生氧化反应，错误；C、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；D、正确。

本题难度：一般