1、选择题  我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO6]等，下列说法或分析不正确的是(? )
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐
B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2
C．橄榄石中铁为＋2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

参考答案：D

本题解析：由辉石、斜长石及橄榄石的化学式知，它们均属于硅酸盐，故A项对；斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2，故B项对；在(MgFe)2SiO6中，各元素的化合价的代数和为零，O：－2价、Si：－4价、Mg：＋2价，所以Fe的化合价为＋2价，故C项对；无论是月球上的铁还是地球上的铁，其活动性完全相同，故D项错。

本题难度：简单

2、实验题  如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3＋Cl2→N2＋HCl并产生红光和白烟。

请根据以上反应和现象回答下列问题：
（1）标志反应全部完成的现象是?。
（2）反应完毕后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管．在室温时，进入试管内的水约占试管容积的?。
（3）反应中生成的白烟是?。
（4）用写出试管中反应的化学方程式?。

参考答案：
（1）不再产生红光和白烟。（2）2/3（3）NH4Cl（4）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2

本题解析：
由题意知因发生反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2时放出大量的热而产生红光和白烟。当不再产生红光和白烟时表明不再放出大量的热，此时反应已经完成。由反应方程式可知，反应产生的N2为参加反应的Cl2的物质的量的1/3，故进入试管的水的体积约为试管容积的2/3。显然白烟为NH4Cl。

本题难度：简单

3、简答题  （18分）某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。
（1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。
（2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。
【实验过程】
向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色。
【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
假设1：Cl2先将Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液变为棕黄色。
假设2：Cl2先将Br－氧化生成Br2，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为棕黄色。
【实验方案】
方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。
方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序

根据实验得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。

参考答案：（18分）
（1）分液漏斗（1分）?饱和食盐水（2分）除去尾气中的氯气防止污染空气（2分）
MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）①取少量上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量KSCN溶液，震荡，若溶液变红色，说明假设1对；否则不成立。（3分）或取少量上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4，震荡，若CCl4层呈现橙红色，说明假设2对，否则不成立。（3分）
②取少量溴化钠溶液于试管中，向其中滴加少量氯水和少量CCl4，震荡静置（2分） Cl2 > Br2 >Fe3+（2分）
假设1（1分）
（3）2Fe2++2Br?+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl?（3分）

本题解析：（1）根据实验装置图，仪器A的名称为分液漏斗；MnO2与浓盐酸反应制取的氯气中含有HCl和水分，所以装置C中的试剂是饱和食盐水，作用是吸收HCl杂质；氯气有毒，不能排放到大气中，所以装置F的作用是：除去尾气中的氯气防止污染空气；MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）①根据假设①设计实验方案，应检验溶液中是否含有Fe3+，所以实验操作、现象和结论为：取少量上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量KSCN溶液，震荡，若溶液变红色，说明假设1对；否则不成立。根据假设②设计实验方案，应检验溶液中是否含有Br2，所以实验操作、现象和结论为：取少量上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4，震荡，若CCl4层呈现橙红色，说明假设2对，否则不成立。
②实验现象为：CCl4层由无色变为橙色，说明生成了Br2，应加入Cl2，所以实验操作为：取少量溴化钠溶液于试管中，向其中滴加少量氯水和少量CCl4，震荡静置；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性由强到弱的顺序为：Cl2 > Br2 >Fe3+；还原性由强到弱的顺序为：Fe2+ > Br? > Cl?，所以Cl2先氧化还原性强的Fe2+，故假设①合理。
（3）向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应，Cl2先氧化0.1mol Fe2+，消耗Cl2 0.05mol，剩余的0.05mol Cl2再氧化0.1mol Br?，所以离子方程式为：2Fe2++2Br?+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl?

本题难度：一般

4、填空题  工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2．

（1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______．
（2）浓硫酸的作用是______．
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为______．
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）______．
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理______，并分析产生上述实验现象的原因______；如需改进，请简述设计方案______（若认为合理．则此问可不作答）．
（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为______mol．

参考答案：（1）配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和容量瓶，
故答案为：容量瓶；
（2）因浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，则装置C中浓硫酸的作用为干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
（3）未参加反应的氯气不能排放在环境中，则装置E为吸收尾气的装置，其离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯气溶于水发生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，而HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用，则可利用饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体，
故答案为：HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用；
（5）因氯气不能使红色物质褪色，HClO使有色的物质褪色，且一段时间后水分子能运动到干燥的红色纸条中，则实验不合理，可设计实验室将湿润的红色纸条与干燥的纸条分离，则设计为取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中，
故答案为：不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色；取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中；
（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，则m（Cl）=×10%=35.5g，n（Cl）=35.5g35.5g/mol=1mol，
由Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O可知，
n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO），则n（NaClO）=1mol2=0.5mol，故答案为：0.5．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是