1、选择题  分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打
B．非电解质：乙醇，铜，葡萄糖
C．分子晶体：干冰，硫磺，冰醋酸
D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸

参考答案：B

本题解析：A、冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，正确；B、乙醇，葡萄糖都是非电解质，铜是单质，不是化合物，错误；C、干冰，硫磺，冰醋酸均属于分子晶体，正确；D、铝热剂是铝和金属氧化物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，分析纯盐酸是氯化氢与水的混合物，正确，答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  关于物质的类别或成分，下列说法正确的是
A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，故都属于混合物
B．盐酸、硫酸、硝酸、NaHSO4都能电离出氢离子，故都属于化合物中的酸
C．石灰水的主要成分是CaO，石灰石的主要成分是CaCO3
D．烧碱属于碱，纯碱属于盐

参考答案：D

本题解析：A、 食盐水、糖水和冰水都是饮料，食盐水、糖水属于混合物，冰水为纯净物，错误；B、 盐酸、硫酸、硝酸、NaHSO4都能电离出氢离子，盐酸为混合物，NaHSO4是盐类，错误；C、石灰水的主要成分是Ca(OH)2，石灰石的主要成分是CaCO3 ,错误；D、 烧碱属于碱，纯碱属于盐，正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质的分类结果全部正确的是：（）
A．苯酚——有机物纯碱——盐水——氧化物
B．淀粉——混合物胆矾——纯净物漂白粉——化合物
C．液氯——非电解质碳酸钙——强电解质醋酸——弱电解质
D．金刚石——原子晶体食盐——离子晶体二氧化硅——分子晶体

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （4分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。


（1）芳香烃：?；?（2）卤代烃：?；
（3）醇：?；?（4）酚：?；
（5）醛：?；?（6）酮：?；
（7）羧酸：?；?（8）酯：?。

参考答案：（4分）（1）芳香烃：? 9?；?（2）卤代烃：? 3，6?；
（3）醇：? 1?；?（4）酚：? 5?；
（5）醛：? 7?；?（6）酮：? 2?；
（7）羧酸：? 8，10 ；?（8）酯：? 4?

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （18分）⑴有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石；? ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。
其中能导电的有?；属于非电解质的有?；属于强电解质的有?；（填序号）
⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈?性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）?c（Cl-）；
⑶常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和??14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和??14（填＞，＜或＝）
⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1．0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12．5mL，则此氨水物质的量浓度为?mol·L-1；电离度为?。

参考答案：⑴ ①③⑤⑦ ；⑥⑨ ；②④⑤ ；⑵ 碱性；＞ ；⑶ ＜；＞ ；⑷ 0.025 ； 4％?。

本题解析：⑴①铜是金属单质，能导电；②硫酸钡固体是盐，属于电解质。熔融状态下能完全电离，是强电解质； ?③氨水是混合物，能导电； ④氢氧化钠固体是电解质，由于是固体，所以不能导电；在水中或熔融状态下能完全电离，是强电解质； ⑤熔融硝酸钾是电解质，因为在熔融态，因此可以导电；在水中或熔融状态下能完全电离，是强电解质；⑥乙醇是非电解质，不能导电； ⑦稀硫酸是混合物，能导电； ⑧金刚石是非金属单质，不能导电； ⑨二氧化硫是非电解质，不能导电； ⑩冰醋酸是电解质，由于都是以电解质分子的形式存在，所以不能导电。在水溶液中存在电离平衡，因此是弱电解质。因此其中能导电的有①③⑤⑦；属于非电解质的有⑥⑨；属于强电解质的有②④⑤ ；⑵常温下，Kw=10-14．将pH＝3的盐酸,c(H+)=10-3mol/L;pH＝11的氨水c(OH－)=10-3mol/L．由于一水合氨是弱电解质，所以c(NH3·H2O)> 10-3mol/L．当二者等体积混合时，由于碱过量所以混合后溶液呈碱性。在溶液中存在电荷守恒c(Cl－)+ c(OH－)= c(H+)+c(NH4+)．又由于在混合溶液中c(OH－)> c(H+)，所以c(Cl－)< c(NH4+)。⑶常温下，Kw=10-14．0.010mol·L-1盐酸c(H+)=10-2mol/L,pH=2； 0.010mol·L-1氨水c(OH－)< 10-2mol/L．pH<12．因此二者的pH之和小于14。在常温下，pH＝2的盐酸加水稀释10倍后pH=3;而由于一水合氨是弱电解质，所以 pH＝12的氨水加水稀释10倍后，未电离的电解质分子会继续电离，使氢氧根离子的浓度又略有增大，所以pH>11．因此两溶液的pH之和>14。（4）一元酸碱混合恰好完全反应时，二者的物质的量相等。C(氨水)="(0.04" mol/L×0.0125L)÷0.02L=0.025mol/L． 因为c(OH-)=1．0×10-3 mol/L,所以其电离度为：（1．0×10-3 mol/L÷0.025mol/L）×100%=4％。

本题难度：一般