1、选择题  25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A.0.01 mol/L盐酸
B.0.01 mol/L Na2CO3溶液
C.pH =4 NaHSO3溶液
D.pH =11氨水

参考答案：A

本题解析：试题分析：A、0.01 mol/L盐酸，c(H+)溶液=10-2mol/L，则c(OH-)溶液=Kw/ c(H+)溶液= c(H+)水=10-12mol/L；B、0.01 mol/L Na2CO3溶液，由于碳酸根的水解促进水的电离c(H+)水>10-7mol/L；C、pH =4 NaHSO3溶液，c(H+)溶液=10-4mol/L，c(OH-)溶液=Kw/ c(H+)溶液= c(H+)水=10-10mol/L；D、pH =11氨水，c(H+)溶液=10-11mol/L=c(H+)水。比较可得水的电离程度最小的是A。
考点：考察电解质溶液中离子浓度知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．电解质在熔融状态下都能导电
B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D．某物质中仅含一种元素，该物质可能是单质也可能是化合物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是(? )?
A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．醋酸溶液中存在，醋酸是强电解质

参考答案：C

本题解析：氯化钠在水分子的作用下可电离成钠离子和氯离子，A错误；NaHSO4溶于水可电离出氢离子，但它属于盐，B错误；醋酸溶液中存在CH3COOH说明不能完全电离属于弱电解质，D错误。答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K（AgI）＜K（AgCl）
B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO2-3）+c（OH-）
C．中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：1
D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＜Al（OH）3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．NH3
B．Cl2
C．C2H5OH
D．CH3COOH

参考答案：A、NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，故A符合；
B、Cl2是单质氯气通入水中反应生成电解质，但不是非电解质，故B不符合；
C、C2H5OH是非电解质，水溶液中不导电，故C不符合；
D、CH3COOH是酸，水溶液中 导电是电解质，故D不符合；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单