1、选择题  下列有关纯铁的描述正确的是(? )
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化

参考答案：D

本题解析：生铁是铁与碳的合金，由于合金的熔点通常低于任一组成部分的熔点，故A错；生铁与酸反应及在潮湿的空气中均比纯铁快得多，故B、C错，铁在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，D正确。

本题难度：简单

2、选择题  在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+存在。则下列判断正确的是
（?）
A．混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶3

参考答案：C

本题解析：由题意，由于反应中有气体放出且溶液中不存在Fe3+，则n(Fe)＞n(Fe2O3)，与FeO的物质的量无关。最终产物为FeCl2，则n(Fe2+)=n(Cl-)。

本题难度：简单

3、填空题  (14分)回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为 _________________，
其中含铁元素的产物的化学式是___________________ ；
（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理 __________________ ；
②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式 ____________________________；
③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，
其原因是（用离子方程式表示）__________________________________________
（4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被______ ；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有_______。
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性

参考答案：（1）红褐色沉淀? Fe(OH)3；
（2）①方案二
②2Fe2++ Cl2? =? 2Fe3+ + 2Cl-
③2Fe3+ + Fe? = 3Fe2+
(4)被氧化 ?B

本题解析：遇KSCN溶液呈血红色是Fe3+的特征反应，根据Fe3+的特征反应先加KSCN溶液，确定是否含有Fe3+；如果没有Fe3+，根据氯水的性质，再向溶液中加入氯水，观察溶液的颜色是否变化，从而确定是否含有Fe2+。
Fe2+与KSCN溶液反应无血红色出现，但Fe3+与KSCN反应产生血红色，因此，要证明某溶液中有无Fe2+，则先要在溶液中加入KSCN溶液，没有出现血红色，再向其中加入氯水出现血红色，则证明原溶液中含Fe2+。
点评：本题考查了Fe2+的检验方法，Fe2+呈中间价态，既有氧化性又有还原性，能被氯水等强氧化剂氧化成Fe3+，利用Fe3+的特征反应检验Fe2+的存在是较好的方法，但首先要排除Fe3+的干扰。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）已知A为生活中最常见金属，有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式?，D的化学式?。
(2)写出由E转变成F的化学方程式?。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式??。

参考答案：(1)B：FeCl2，D：KCl。(2)? 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。(3)Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。

本题解析：A为生活中最常见金属即为本题的突破口，是铁，铁一般与酸反应产生氢气和亚铁离子；又因为D溶液与硝酸银反应生成白色沉淀，说明含有氯离子，白色沉淀在空气中迅速转化为红褐色沉淀，说明E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，G为氯化铁，B为氯化亚铁，D为氯化钾，H为氯化银。(1)B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。(2)E到F即氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。(3)氯化铁与铁生成的是氯化亚铁：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。
点评：抓住突破口是解决本题的关键。难度不大。

本题难度：一般

5、实验题  （12分）图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是　　?　　 　　。A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　?。
(2)实验开始时先应将活塞D　　　　　　 （填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是　　　　　　　　　　。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程　　　　　　　　　　　　 。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　。

参考答案：（1）铁屑，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑?（2）打开，H2
（3）关闭活塞D，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

本题解析：（1）A装置是制取FeSO4的装置，所以先加入的试剂是铁屑，发生的离子反应为Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑。
（2）实验开始时，应该先排除装置中的空气，所以应该先把活塞D打开，让产生的氢气充满整个装置。
（3）当整个装置充满氢气后，关闭活塞D，由于A中继续产生气体会将生成的FeSO4压入到B装置中，因此反应产生了Fe(OH)2。
（4）空气进入会将Fe(OH)2氧化，其反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。
点评：本题的关键是要分析出活塞D的用处。

本题难度：一般