高考化学试题《热化学方程式》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

高考化学试题《热化学方程式》高频考点巩固（2017年模拟版）(四)

2017-08-08 04:59:40 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题  欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131．6 kJ热量。该反应的热化学方程式为                    。
（3）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。
Ⅰ．计算K1=        。
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）           。

（4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0．4 molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：               。
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其负极反应式：则
正极反应式：___          ，电池总反应式                 。

参考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6（2）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，ΔH=＋131.6 kJ?mol—1（3）①Ⅰ．0.5625 Ⅱ．c（4）c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)（5）O2 +2CO2+4e-=2CO32-, 2CO+O2=2CO2

本题解析：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由于产物中有Cr2(SO4)3，所以未知的反应物为H2SO4，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4

本题难度：困难

2、填空题  (12分)（1）已知C(s、金刚石）+O2==CO2(g) ΔH=-395．4kJ/mol，
C(s、石墨）+O2==CO2(g) ΔH=-393．5kJ/mol。
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性    金刚石的稳定性。
②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为：                            。
（3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学反应方程式为：                                      ；
又知H2O（l）H2O（g），△H＝＋44kJ/mol，则11．2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是         kJ。

参考答案：（1）大于；大于。
（2）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol
（3）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol 1016．5kJ

本题解析：（1）①通过分析已知热化学方程式可知，金刚石所含能量高，能量越低越稳定，所以石墨比较稳定；②△H=反应物键能-生成物键能，两反应中只要石墨和金刚石不同，从△H的值可分析出，石墨的键能大；（2）8gN2H4的物质的量为=0．25mol，则1molN2H4反应放出的热量为×142KJ=568KJ，其热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KL/mol；（3）0．3mol的气态乙硼烷燃烧放出的热量为649．5KJ，则1mol气态乙硼烷燃烧放出的热量为×649．5KJ=2165KJ，则其热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（g）+3H2O（l） △H=-2165KJ/mol；标准状况下11．2L乙硼烷为0．5mol，完全燃烧生成1．5mol液态水放热2165KJ÷2=1082．5KJ，又知H2O（l）?H2O（g） △H=+44kJ/mol，则1．5mol液态水变为水蒸气需吸热1．5mol×44KJ/mol=66KJ，则放热1082．5KJ-66KJ=1016．5KJ。
考点：考查反应热和焓变。

本题难度：一般

3、选择题完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是
A．0.2Q
B．0.1Q
C．5Q
D．10Q

参考答案：D

本题解析：根据CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O, 消耗NaOH 0.5L×0.8mol／L=0.4mol，则生成CO2 0.2mol，根据碳原子守恒，消耗乙醇0.1mol，放出的热量为Q，则燃烧1mol酒精放出的热量是10Q，选D。
考点：考查反应热的计算。

本题难度：一般

4、选择题  已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)  △H1=" —870.3" kJ·mol—1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2=" —393.5" kJ·mol—1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H3=" —285.8" kJ·mol—1
则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（）
A．+488.3 kJ·mol—1
B．—224.15 kJ·mol—1
C．—488.3 kJ·mol—1
D．+244.15 kJ·mol—1

参考答案：C

本题解析：考查盖斯定律的应用。将②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，所以反应热为2△H2＋2△H3－△H1＝—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋—870.3 Kj/mol＝—488.3 kJ/mol，所以正确的答案是C。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。
(1)写出过氧化氢和肼的电子式：过氧化氢              ，肼                。
(2)写出液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和气态水反应的热化学方程式                            。
(3)已知H2O(1)=H2O(g) △H ＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是             kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是                       60;      。

参考答案：（1）（共4分，每空2分）
（2）N2H4(1)+2H2O2(1)= N2(g)+4H2O(g) △H ＝-640kJ／mol（3分）
（3）408 （3分）
（4）生成N2和H2O，对环境无污染（2分）

本题解析：（3）由下面的两个反应，通过盖斯定律：
H2O(1)=H2O(g) △H ＝+44kJ／mol
N2H4(1)+2H2O2(1)= N2(g)+4H2O(g) △H ＝-640kJ／mol
推出：N2H4(1)+2H2O2(1)= N2(g)+4H2O(l) △H ＝-816kJ／mol（3分）

本题难度：一般

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