1、选择题  在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是
A.12
B.7
C.6
D.2

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
C.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)

参考答案：C

本题解析：试题分析：0.1 mol/L Na2CO3溶液中，电荷守恒c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+ c(HCO3－)+2c(CO32－)，物料守恒c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)]，可得c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，C项错误，其他选项均正确。
考点：离子浓度大小的比较
点评：本题主要考查的是三大守恒定律的应用，难度较大。

本题难度：困难

3、选择题  已知反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是
A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C.若该反应为放热反应，则Q1+Q2 < Q3
D.若该反应为吸热反应，则Q1+Q2 < Q3

参考答案：A

本题解析：试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应就是放热反应，反之是吸热反应，A正确，B不正确；反应热还等于断键吸收的总能量和形成化学键时所放出的总能量的差值，因此如果该反应为放热反应，则Q1+Q2＜2Q3，若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＞2Q3，所以选项CD不正确，答案选A。
考点：考查反应热的有关判断和计算
点评：该题主要是从宏观和微观两个角度考查学生对反应热含义，以及影响反应热大小的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，难度不大。

本题难度：简单

4、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) B.已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1
C.25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D.室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)

参考答案：D

本题解析：试题分析：A中由于后两者都为强碱弱酸盐发生水解显碱性，所以浓度比氢氧化钠大，而又因为醋酸的酸性大于碳酸，所以碳酸氢钠的碱性强于醋酸钠，所以碳酸氢钠的浓度比醋酸钠的浓度低。B中根据一定温度下AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）计算，正确。C中碳酸钠中因为有水解，增强水的电离，而氢氧化钠抑制了水的电离，正确。D中由于显酸性，所以HA－以电离为主，c(H2A)浓度比A2－低。
考点：盐类水解。
点评：本题综合性较高，为常规题，需掌握常见盐类的水解。难度不大。

本题难度：简单

5、选择题  某溶液中除了H+、OH—以外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—，且这三种离子的物质的量浓度之比为1∶1∶6，下列有关该溶液判断正确的是
A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变
B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
C.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
D.若溶液中c (Cl—)=0.6mol/L，则该溶液的pH=1

参考答案：D

本题解析：A错误，加入KI溶液，碘离子可以还原铁离子，使得铁离子物质的量减少。
B错误，除了镁离子遇碱生成氢氧化镁沉淀以外，铁离子也可以与碱反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。
C错误，加入铁粉以后，铁离子也可以将铁粉氧化，发生的不是置换反应。
D正确。从氯离子浓度可推断氢离子浓度为0.1mol/L

本题难度：一般