1、选择题  用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是

[? ]
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝与氧化汞的混合物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氢气的质量为2g，则此合金中一定含（?）
A．Na
B．Mg
C．Al
D．Fe

参考答案：C

本题解析：2Na-H2 、Mg-H2 、2Al-3H2 、Fe-H2 ；
46g? 2g? 24g? 2g? 18g? 2g? 56g? 2g
混合物平均24g制的2g氢气，组成该混合物的各成分，有大于24g制得2g氢气，有小于24g制得2g氢气，而混合物中只有金属铝小于24g制得2g氢气，则混合物中必含金属铝。
点评：本题主要利用化学方程式和假设法解答问题．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解题有很大帮助．

本题难度：一般

3、选择题  在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)?3

参考答案：AC

本题解析：KAl(SO4)2的电离方程式为：KAl(SO4)2=K++AL3++2SO42-；1mol KAl(SO4)2中含K+1mol，AL3+1mol，SO42-2mol，当逐滴加入Ba(OH)2溶液时，立即有AL（OH）3沉淀和BaSO4沉淀生成，当加入的Ba(OH)2的物质的量达到时，AL3+全部生成AL（OH）3沉淀，其物质的量为1mol；BaSO4的物质的量为；再加入Ba(OH)2溶液时，又有?BaSO4生成，而AL（OH）3沉淀则全部恰好溶解生成ALO2-。即此时沉淀的质量达到最大。所以，正确的选项只有C。A错，沉淀最后为BaSO4；B错，当AL3+全部生成ALO2-沉淀的质量最大；

本题难度：一般

4、选择题  某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示，其中正确的是（?）。

参考答案：B

本题解析：根据溶液中的离子可知，氢氧化钠首先中和氢离子，然后和金属阳离子反应生成沉淀。当沉淀达到最大值时，再加入氢氧化钠，则氢氧化铝开始溶解，沉淀消失。但氢氧化镁和氢氧化钠不反应，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  两分铝屑，一份与过量盐酸反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为
A．1:1
B．1:2
C．1:3
D．2:1

参考答案：B

本题解析：盐酸与氢氧化钠溶液是过量的，因此反应中铝完全溶解。在反应中铝均是失去3个电子，所以根据电子守恒并依据产生的H2体积比为1:2可知，两份铝屑的质量比为1:2，答案选B。

本题难度：一般