1、推断题  元素X和Y属于同一主族。负二价的元索X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为
88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置：X_______，Y_______。
(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X 质量分数为50%的化合物的化学式_______；该分子中中心原子采取_______杂化，是_______分子，分子的构型为_______
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_______ 该分子中中心原子采取_______杂化，是_______ 分子，分子构型为_______
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式
___________，并比较酸性弱：_______________

参考答案：(1)第二周期、ⅥA族；第三周期、ⅥA族
(2)SO2；sp2；极性；V形
(3)SO3；sp2；非极性；平面三角形
(4)H2SO3、H2SO4；H2SO4> H2SO3

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列 说法不正确的是
[? ]
A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定
D．室温下，O族元素的单质都是气体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是（　　）
A．2、8、8、18
B．2、8、18、18
C．2、18、18、18
D．2、8、18、32

参考答案：可根据核外电子排布规律分析，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10-2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18-2-8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第三周期含有的元素种类为36-18=18，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是
[? ]
A．原子半径：Y>Z
B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（?）?
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂。
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价

参考答案：C

本题解析：A、还原性与漂白性不一样，一般具有强氧化性的物质具有漂白性；
B、与溶液反应，首先与水发生反应，达不到预期效果；
D、不一定，如与S反应生成FeS，为+2.

本题难度：简单